Hóa về tăng giảm khối lượng

[fanclamp]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mấy bạn giúp mình bài này nha
1.Hòa tan m (g) hỗn hợp gồm 40% Na2SO4, 40% MgSO4,20% MgCl2 theo khối lượng vào nước được dung dịch A.Cho A td với Ba(OH)2 dư thu được m + 89.91 (g) kết tủa.Tìm giá trị của m
2.Đốt 11.2 (g) canxi với ôxi thu được m(g) rắn A.Cho A td vừa đủ với hh HCl 1M và H2SO4 0.5M thu được khí H2 và dung dịch B.Cô cạn B thu được m+21.14 g rắn khan.Nếu hào tan hết m (g) A vào dung dịch HNO3 loãng thu được 0.896l NO(đktc) và dung dịc X.Cô cạn X được bao nhiêu (g) rắn khan.

 

[acsimet_91]

Mấy bạn giúp mình bài này nha
1.Hòa tan m (g) hỗn hợp gồm 40% Na2SO4, 40% MgSO4,20% MgCl2 theo khối lượng vào nước được dung dịch A.Cho A td với Ba(OH)2 dư thu được m + 89.91 (g) kết tủa.Tìm giá trị của m

[TEX]n_{Na_2SO_4}=\frac{40%m}{142}=\frac{m}{355}[/TEX]

[TEX]n_{MgSO_4}=\frac{40%.m}{120}=\frac{m}{300}[/TEX]

[TEX]n_{MgCl_2}=\frac{20%.m}{95}=\frac{m}{475}[/TEX]

Ta có:

[TEX]m+m_{Ba^{2+}}+ m_{OH^-}-m_{Na^+}-m_{Cl^-}=m+89,91[/TEX]

\Rightarrow [TEX]137.(\frac{m}{355}+\frac{m}{300}) + 17.2.(\frac{m}{300}+\frac{m}{475})-23.2.\frac{m}{355}-35,5.2.\frac{m}{475}=89,91 [/TEX]

Giải pt tìm được [TEX]m[/TEX]

]

[/COLOR]
2.Đốt 11.2 (g) canxi với ôxi thu được m(g) rắn A.Cho A td vừa đủ với hh HCl 1M và H2SO4 0.5M thu được khí H2 và dung dịch B.Cô cạn B thu được m+21.14 g rắn khan.Nếu hào tan hết m (g) A vào dung dịch HNO3 loãng thu được 0.896l NO(đktc) và dung dịc X.Cô cạn X được bao nhiêu (g) rắn khan.

[TEX]n_{Ca}=0,28[/TEX]

Giả sử hỗn hợp chứa [TEX]n_{HCl}=2a ->n_{H_2SO_4}=a [/TEX]

Ta có :

[TEX]0,28.2=2a+2a ->a=0,14[/TEX]

[TEX]m+21,14=11,2+35,5.2a+96.a ->m=13,44 ->n_O=\frac{13,44-11,2}{16}=0,14 ->n_{CaO}=0,14; n_{Ca}=0,14[/TEX]

Khi cho A+HNO3:

Gọi [TEX]n_{NH_4NO_3}=b[/TEX]

Bảo toàn e: [TEX]2n_{Ca}=3n_{NO}+8n_{NH_4NO_3}[/TEX]

[TEX]2.0,14=3.\frac{0,896}{22,4}+8b ->b=0,02[/TEX]

Khối lượng muối khan:

[TEX]m=m_{Ca(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}=0,28.164+0,02.80.0,02=47,52 (g)[/TEX]

 

[fanclamp]

Mình quên ghi mất mấy cái đáp án bài 2 rồi
2.Có 4 đáp án A.56.12 B.48.12 C.45.92 D.50.72
Theo này thì bài giải bạn acsimet_91 không có đáp án rồi:khi (130)::khi (130)::khi (130):

 

[acsimet_91]

Thế thì bạn xem lại đáp án xem
Hoặc giúp tớ tìm lỗi sai ở đâu nhé!
Chứ tớ thấy... tớ chẳng sai ở đâu cả

 

[fanclamp]

[/COLOR]

Ta có :

[TEX]0,28.2=2a+2a ->a=0,14[/TEX]

Bài giải của bạn mình không hiểu chỗ này

 

[giotbuonkhongten]

Khi cho A+HNO3:

Gọi [TEX]n_{NH_4NO_3}=b[/TEX]

Bảo toàn e: [TEX]2n_{Ca}=3n_{NO}+8n_{NH_4NO_3}[/TEX]

[TEX]2.0,14=3.\frac{0,896}{22,4}+8b ->b=0,02[/TEX]

Khối lượng muối khan:

[TEX]\green m=m_{Ca(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}=0,28.164+0,02.80.0,02=47,52 (g)[/TEX]

Đáp án là C. 45,92g )

Một vấn đề trong bài toán này mà ac đã bỏ qua. Ca(OH)2 có thể pứ vs NH4NO3 --> NH3
Ko thu được muối NH4NO3 . Bài hay
--> m thu được chỉ có m Ca(NO_3)_2 = 0,28.164 = 45,92 (g) --> C

 

[conech123]

Đáp án là C. 45,92g )

Một vấn đề trong bài toán này mà ac đã bỏ qua. Ca(OH)2 có thể pứ vs NH4NO3 --> NH3
Ko thu được muối NH4NO3 . Bài hay
--> m thu được chỉ có m Ca(NO_3)_2 = 0,28.164 = 45,92 (g) --> C

Ca(OH)2 ở đâu ?
kiềm thổ pư vs axit trước , hết axit nếu kl còn dư mới pư vs H2O

 

[thanhduc20100]

[TEX]m=m_{Ca(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}=0,28.164+0,02.80.[COLOR="Red"]0,02=[/COLOR]47,52 (g)[/TEX][/COLOR]

Cài nay không nhân thêm nữa, còn cách làm mình thấy đúng rồi


Bài giải của bạn mình không hiểu chỗ này( theo fanclamp)

__________________
Ở đó acsimet dùng bảo toàn điện tích
Ca ------->Ca2+ +2e
0.28------------->0.28*2
2H+ +2e------>H2
4a---->4a

 

[acsimet_91]

Đáp án là C. 45,92g )

Một vấn đề trong bài toán này mà ac đã bỏ qua. Ca(OH)2 có thể pứ vs NH4NO3 --> NH3
Ko thu được muối NH4NO3 . Bài hay
--> m thu được chỉ có m Ca(NO_3)_2 = 0,28.164 = 45,92 (g) --> C

Thế này hình như ko ổn! @-)


[TEX]H^+ [/TEX]của [TEX]HNO_3[/TEX] linh động hơn rất nhiều so với [TEX]H^+[/TEX]

của [TEX]H_2O[/TEX]. Vì vậy [TEX]Ca, CaO[/TEX] sẽ phản ứng với [TEX]HNO_3[/TEX] trước khi phản ứng với [TEX]H_2O[/TEX]

2..Nếu hào tan hết m (g) A vào dung dịch HNO3 loãng thu được 0.896l NO(đktc) và dung dịch X.

Nhưng đề bài ko nói là [TEX]HNO_3[/TEX] thiếu. Mà giả sử [TEX]HNO_3[/TEX] có thiếu

thật đi nữa thì ai dám khẳng định toàn bộ [TEX]NH_4NO_3[/TEX] sẽ tác dụng hết với [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] ?

Ai dám nói lượng [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] tạo ra đủ để tác dụng hết với [TEX]NH_4NO_3[/TEX] ?

Theo cái cách hiểu "mặc định" từ trước đến nay thì ở bài này, dung dịch [TEX]HNO_3[/TEX] sẽ dư . Vì vậy sẽ ko có [TEX]Ca(OH)_2[/TEX]

Cài nay không nhân thêm nữa, còn cách làm mình thấy đúng rồi

Cái chỗ ấy anh viết sai nhưng lúc bấm máy tính thì bấm đúng

Vì vậy kết quả ko bị ảnh hưởng gì! (mặc dù nếu đó là bài tự luận thì zero là cái chắc)

 

[giotbuonkhongten]

Thế này hình như ko ổn! @-)

[TEX]H^+ [/TEX]của [TEX]HNO_3[/TEX] linh động hơn rất nhiều so với [TEX]H^+[/TEX]

của [TEX]H_2O[/TEX]. Vì vậy [TEX]Ca, CaO[/TEX] sẽ phản ứng với [TEX]HNO_3[/TEX] trước khi phản ứng với [TEX]H_2O[/TEX]





Nhưng đề bài ko nói là [TEX]HNO_3[/TEX] thiếu. Mà giả sử [TEX]HNO_3[/TEX] có thiếu

thật đi nữa thì ai dám khẳng định toàn bộ [TEX]NH_4NO_3[/TEX] sẽ tác dụng hết với [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] ?

Ai dám nói lượng [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] tạo ra đủ để tác dụng hết với [TEX]NH_4NO_3[/TEX] ?

Theo cái cách hiểu "mặc định" từ trước đến nay thì ở bài này, dung dịch [TEX]HNO_3[/TEX] sẽ dư . Vì vậy sẽ ko có [TEX]Ca(OH)_2[/TEX]





Cái chỗ ấy anh viết sai nhưng lúc bấm máy tính thì bấm đúng

Vì vậy kết quả ko bị ảnh hưởng gì! (mặc dù nếu đó là bài tự luận thì zero là cái chắc)

Tác dụng vs H+ của axit trước thì ai cũng biết bạn ạ, nếu ko biết sao làm toán.

Bài này hay ở chỗ ko cho biết axit dư hay thiếu, nên bạn đừng gán cho nó cái tên dư.

Làm sao bạn dám khẳng định là ko tạo ra Ca(OH)2

M nói thử quá trình, ko hề có sự "gán" trong đây

Ca + CaO --> HNO3 ( chưa cho biết dư hay thiếu)
* Ca + HNO3 --> Ca(NO3)2 + NO + NH4NO3

* CaO + HNO3 --> Ca(NO3)2

Nếu làm tự luận sẽ có 2 trường hợp
- 1 Axit dư: muối thu được gồm Ca(NO3)2 + NH4NO3 như bạn nói
- Axit thiếu: ( m ko nói hh dư): CaO phản ứng vs 1 phần HNO3 --> pứ vs H2O --> Ca(OH)2 + NH4NO3 --> Ca(NO3)2 hoàn toàn có thể. )

Bài này vẫn khuất mắc chỗ, nếu HNO3 thiếu, Ca(OH)2 tạo ra dư, ko thể có 0,28 mol Ca(NO3)2. Hỏi người ra đề thôi.

 

[acsimet_91]

Bài này vẫn khuất mắc chỗ, nếu HNO3 thiếu, Ca(OH)2 tạo ra dư, ko thể có 0,28 mol Ca(NO3)2. Hỏi người ra đề thôi.

Thế thì phải gán thêm cho nó cái câu : Tạo ra Ca(OH)2 "vừa đủ" để hòa tan lượng NH4NO3 do nó tạo ra thôi =))