Hóa 9 Hòa tan26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ...

[Nguyễn Danh Đạt]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Giúp mình bài này với !!!!
Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M ( hóa trị x) và nước được dd A. Cho A tác dụng với dd xút vừa đủ thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4,08g chất rắn. Cho dd A tác dụng với BaCl2 vừa đủ thu được 27,96g BaSO4
a)Xác định CTHH của X và thể tích dd NaOH 2M cần cho vào A để được lượng kết tủa max, min
b)Cho 250ml KOH aM tác dụng hết với dd A thu được 2,34g kết tủa. Tính a

 

[Kyanhdo]

Giúp mình bài này với !!!!
Hòa tan 26,64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M ( hóa trị x) và nước được dd A. Cho A tác dụng với dd xút vừa đủ thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4,08g chất rắn. Cho dd A tác dụng với BaCl2 vừa đủ thu được 27,96g BaSO4
a)Xác định CTHH của X và thể tích dd NaOH 2M cần cho vào A để được lượng kết tủa max, min
b)Cho 250ml KOH aM tác dụng hết với dd A thu được 2,34g kết tủa. Tính a

Ta có ptpu
TH1: [tex]M_2(SO_4)_n+2nNaOH=>2M(OH)_n+nNa_2SO_4[/tex]
[tex]\frac{0,12}{n}[/tex]........................................................[tex]\frac{0,24}{n}[/tex]
[tex]2M(OH)_n=>M_2O_n+nH_2O[/tex]
[tex]\frac{0,24}{n}[/tex].............................[tex]\frac{0,12}{n}[/tex]
TH2: [tex]M_2(SO_4)_n+nBaCl_2=>nBaSO_4+2MCl_n[/tex]
[tex]\frac{0,12}{n}[/tex] .................................................................0,12
Từ đề bài suy ra [tex]nM_2(SO_4)_n=\frac{0,12}{n}[/tex] (mol)
Ta có:
[tex]\frac{0,12}{n}.(2M+16n)=4,08[/tex]
Biện luận M,n, ta tìm được M=Al
Gọi CTHH của X là [tex]Al_2(SO_4)_3.nH_2O[/tex]
Ta có phương trình
[tex]\frac{342}{18n}=\frac{0,04.342}{26,64-0,04.342}[/tex]
Tính toán được [tex]Al_2(SO_4)_3.18H_2O[/tex]
Gọi x là số mol của NaOH
Để lượng kết tủa max thì nNaOH vừa đủ với phản ứng <=> nNaOH= 0,24 mol => Tính V
Để lượng kết tủa min thì m kết tủa không còn sau phản ứng => Tức NaOH dư sau phản ứng (1)
n Al(OH)3 tính theo số mol của Al2(SO4)3
[tex]Al_2(SO_4)_3+6NaOH=>2Al(OH)_3+3Na_2SO_4[/tex]
0,04...........................x
0,04.........................0,24.......................0,08
0............................x-0,24......................0,08
[tex]Al(OH)_3+NaOH=>NaAlO_2+2H_2O[/tex]
0,08...................0,08
x-0,24=0,08 <=> x=0,32 mol => Tính V
b) Gọi y là số mol của KOH
Sau phản ứng (1) ta chắc chắn 1 điều là KOH dư
[tex]Al_2(SO_4)_3+6KOH=>2Al(OH)_3+3K_2SO_4[/tex] (1)
0,04............................y
0,04.........................0,24...............0,08
0.............................y-0,24.............0,08
[tex]Al(OH)_3+KOH=>KAlO_2+2H_2O[/tex] (2)
0,08................y-0,24
y-0,24.............y-0,24
[tex]\frac{13}{1900}[/tex]
=> Sau phản ứng (2) Al(OH)3 dư
Từ đây ta tính được tất cả