

Nhiệt phân hoàn toàn 166 g hỗn hộp MgCO3 và BaCO3 thu đc V lít khí CO2 ( đktc), cho V này hấp thụ vào đ chứa 1,5 mol NaOH, sau đó thêm BaCL2 vào, thấy tạo thành 118,2 g ktủa. Tíh % m mỗi muối ban đầu.
MgCO3 -->(t0) MgO +CO2Nhiệt phân hoàn toàn 166 g hỗn hộp MgCO3 và BaCO3 thu đc V lít khí CO2 ( đktc), cho V này hấp thụ vào đ chứa 1,5 mol NaOH, sau đó thêm BaCL2 vào, thấy tạo thành 118,2 g ktủa. Tíh % m mỗi muối ban đầu.
Tại sao biết được giả sử này đúng? Lỡ nó ra 1 muối , Na2CO3 + H2O ko thì sao?MgCO3 -->(t0) MgO +CO2
x...................................x
BaCO3 -->(to) BaO + CO2
y..................................y
nNaOH = 1,5 ( mol )
Giả sử phản ứng giữa NaOH và CO2 tạo ra 2 muối :
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
1,2............0,6........... 0,6
NaOH + CO2 -->NaHCO3
0,3...........0,3
BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl
..................0,6................0,6
nBaCO3 = 0,6 mol
nCO2 = 0,6 + 0,3 = 0,9mol
Gọi x là nMgCO3 , y là nBaCO3 , ta có :
84x + 197y = 166
x + y = 0,9
Giải hệ :
x = 0,1 ; y = 0,8
Vì x , y đều có nghiệm thích hợp => giả thiết trên đúng .
Có số mol 2 chất tính được % khối lượng .
Giả sử phản ứng chỉ tạo ra muối Na2CO3 , thì khi tính ra nCO2 , lập hệ, giải pt sẽ ra số âm => giả thiết này sai ,và giả thiết tạo ra 2 muối kia đúngTại sao biết được giả sử này đúng? Lỡ nó ra 1 muối , Na2CO3 + H2O ko thì sao?
vậy bạn phải xét đủ cả 2 TH chứ, chỉ ghi 1, có phải là thiếu không, như thế là bị trừ điểm chứ.Giả sử phản ứng chỉ tạo ra muối Na2CO3 , thì khi tính ra nCO2 , lập hệ, giải pt sẽ ra số âm => giả thiết này sai ,và giả thiết tạo ra 2 muối kia đúng
Không phải đâu bạn, bạn ấy xét TH1 thì nó đúng, bạn ấy có nói bạn là tự làm trường hợp còn lại, bộ bạn tự làm không được trường hợp còn lại àvậy bạn phải xét đủ cả 2 TH chứ, chỉ ghi 1, có phải là thiếu không, như thế là bị trừ điểm chứ.
mìh có ý nhắc bạn ấy là 'thiếu kẻo bị trừ điểm' vì ở trên đau k đc gây lộn ... bạn cẩn thận lời nóiKhông phải đâu bạn, bạn ấy xét TH1 thì nó đúng, bạn ấy có nói bạn là tự làm trường hợp còn lại, bộ bạn tự làm không được trường hợp còn lại à