Hợp chất A có công thức CxHyNz. Đốt cháy hoàn toàn m(g)A bằng một lượng không khí vừa đủ được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44lít N2(đktc). Tính m và công thức phân tử của A biết không khí chứa 20%VO2 và 80%VN2. MA <90
nCO2=0,4 => n(C trong A)= 0,4
nH2O=0,7 => n(H trong A)=0,7*2 = 1,4
nN2=3,1
bt oxi => nO2 = (2nCO2 + nH2O)/2 = 0,75
=> n(N2 không khí) = 4nO2 = 3
=> n(N2 do A tạo ra) = 3,1 - 3 = 0,1
=> n(N trong A) = 2n(N2 do A tạo ra) = 0,2
lập tỉ lệ: x:y:z = nC:nH:nN =0,4:1,4:0,2 = 2:7:1
=>A là (C2H7N)a
M(A) < 90 => 45a < 90 => a<2 => a=1
=> A là C2H7N
n(A) = nCO2 / 2 = 0,2 => m = 0,2*45 = 9 g