[Hóa] Một bài rấtkhó trích từ đề thi HSG lớp 11 tỉnh Hà Nam

[megatrons]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 1,608 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được V lít khí H2, dung dịch X và chất Ko tan. Cũng lượng A đó cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu được dung dịch Y và khí SO2. Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch Brôm dư, dung dịch tu được cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thu được 8,0385 g kết tủa

1/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A. Tính V

2/ Nếu nhúng 1 kim loại M hoá trị 3 vào dung dịch X cho đén khi phản ứng kết thúc khối lượng thanh kim loại M tăng lên 0,57 gam. Tìm kim loại M. Biết toàn bộ kim loại toát ra đã bám hết vào thanh kim loại M.

3/ Điện phân dung dịch Y ( với điện cực trơ) và cường độ dòng điện 0,5 A, thời gian điện phân là 2 giờ 5 phút 27 giây. Tìm lượng kim loại thoát ra ở Catốt
|-)


>>>Cùng 1 chủ đề , bạn nên để trong 1 topic để dễ theo dõi nhé.
Có ý kiến gì cứ gửi tin nhắn cá nhân cho mình.
Thanks

 

[megatrons]

Một bài rất khó trích từ đề thi HSG lớp 11 tỉnh Hà Nam

Phơi m gam sắt ngoài Ko khí sau 1 thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng là 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO duy nhất ( dktc). Viết các phương trình xảy ra, % từng chất trong hỗn hợp và m.

 

[one_one]

1/
SO2 + Br2 + 2 H20 ==> H2S04 + 2 HBr

H2S04 + BaCl2 ==> BaS04+ 2 HCl

==> số mol BaS04 = n S02 = 0,0345 mol. nFe= x mol; nCu= y mol

theo bảo toàn điện tích thì 3x + 2y = 0,0345* 2=0.069 mol và 56x+ 64y= 1,608(g)

==> x=0,015 mol; y= 0,012 mol.==> %Fe= 52,24%.

nH2 = nFe = 0,015 mol.==> V=0,336(l).

2/dd là FeS04. do đó xảy ra p/ư:

3 FeS04 + 2M ==> M2(S04)3 + 3 Fe
mol 0,015==>0,01 0,015

k/lg thanh kl tăng= 0,015* 56 - 0,01 * M= 0,57 ==> M=27 ( Al)
3/
dd Y gồm 0,0075 mol Fe2(S04)3 và 0,012 mol CuS04

Khi điện phân dd này, k/lg kim loại thu đc= 0 vì kim loại ko trao đổi e trong quá trình điện phân!

HẾT.

 

[one_one]

Phơi m gam sắt ngoài Ko khí sau 1 thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng là 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO duy nhất ( dktc). Viết các phương trình xảy ra, % từng chất trong hỗn hợp và m.

* Quy hh gồm Fe, Fe0, Fe203, Fe304 chỉ gồm Fe và Fe203. ptpu
Fe - 3e ==> Fe(+3)
N(+5) + 3e ==> N(+2) ==> nFe= 0,1 mol.\Rightarrow mFe= 5,6 g. \Rightarrow m Fe203= 6,4g

\Rightarrow tổng số mol Fe= 0,18 mol \Rightarrowm= 10,08g.

* Gọi số mol Fe, Fe0, Fe203, Fe304 lần lượt là x, y, z, t. \Rightarrow x+y+2z+3t = 0,18 mol

Ta có : m0(2-) = 12-m=1,92 g, \Rightarrown0(2-) = 0,12 mol. \Rightarrow y + 3z + 4t = 0,12 mol.

Theo bảo toàn điện tích khi p/ư với HN03 ta có: 3x + y + t\3 = 0,3 mol.

Mà ta thấy Fe304 = Fe0.Fe203 , số mol Fe203 (trong khi quy hh chỉ gồm Fe và

Fe203 )= 0,08mol \Rightarrow y+ z = 0,04 mol ( số mol Fe203 trong Fe304 bằng số mol

Fe304) \Rightarrow số mol của từng chất trong hh.

HẾT!>->->->-
:khi (170)::khi (170)::khi (170):

 

[conech123]

Cách giải khác

Phơi m gam sắt ngoài Ko khí sau 1 thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng là 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO duy nhất ( dktc). Viết các phương trình xảy ra, % từng chất trong hỗn hợp và m.

[TEX]Fe ---> Fe^{+3} + 3e[/TEX]
x---------------------3x
[TEX]O + 2e -----> O^{2-}[/TEX]
y-----2y------------------
[TEX]N^{+5}+3e ------->N^{+2}[/TEX]
------------0,3----------0,1-----
bảo toàn e --> 3x = 2y + 0,3
có 56x + 16y = 12
--> x = 0,18 mol
--> y = 0,12 mol
--> m = 0,18 . 56 = 10,08g

còn cách tính % như one_one là ok rồi .

 

[megatrons]

Chi tiết 1 chút chứ bạn ! Tớ chậm hiểu lắm mầ************************************aaf