Hoa jc

[yami_kut3]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Đối với dung dịch axit chủ yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

• [H+] = 0,10M
• [H+] < [CH3COO-]
• [H+] > [CH3COO-]
• [H+] < 0,10M

giúp mình với
mình không hiểu tại sao bỏ qua sự điện li của nước rùi mà [H+] lại < 0.1
CH3COOH => CH3COO + H
?????

 

[buihuuloc92]

ông axit này có độ điện li yếu nghĩa là 1 phân tử axit chỉ phân lí ra 0.01 hoặc 0.02 phân tử H+
Như vậy chắc chấn là [H+]<0.1M

 

[nguyenvantaiduc]

Bỏ qua sự phân li của nước có ảnh hưởng gì tới phan li ko ạ

 

[hoan.dummy1]

giúp mình với
mình không hiểu tại sao bỏ qua sự điện li của nước rùi mà [H+] lại < 0.1
CH3COOH => CH3COO + H
?????

-Bỏ qua sự điện li của nước có nghĩa là H2O phân li ra hok ảnh hưởng gì đến nồng độ ion mà CH3COOH phân li

-CH3COOH là chất điện li yếu nên phân li ra ít ion \Rightarrow nồng độ ion H+ và CH3COO- phân li ra không thể bằng nồng độ ban đầu 0.1M được

\Rightarrow Nồng độ H+ < 0.1M

 

[hoangledinh45]

bo qua su phan ly cua nuoc nghia la no ko phan ly ra H+ lam thay doi luong H+ sinh ra cua CH3COOH