n H2S04 = 2×0.5= 1 mol
n Zn = a mol
n Fe = b mol
=> 65a + 56b = 37,2 (*)
Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn:
65a + 56b = 37,2
=> 65(a + b) > 37,2
<=> a + b > 0,57 (1)
Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe:
56(a + b) < 37,2
<=> a + b < 0,66 (2)
Zn + H2S04 --> ZnS04 + H2 (1)
a_______a
Fe + H2S04 --> FeS04 + H2 (2)
b________b
Ta có: n H2S04 = a + b = 1 mol
Mà theo 1 và 2 thấy
n Zn<n hh< n Fe
0,57 < a + b < 0,66 ( vô lý vì n H2SO4 = 1mol)
=> hỗn hợp này tan hết, H2SO4 dư