Hoà tan hoàn toàn 10,05g hỗn hợp gồm Al và Mg với mg dung dịch H2SO4 loãng 23,52% (biết lấy dư 20% so với lượng cần lấy), thu được dung dịch A và 10,64 lít khí thoát ra ( đkc)
a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b.Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A.
Giải:
a)Gọi x,y là số mol Al,Mg
Theo gt:m(hh)=m(Al)+m(Mg)=27x+24y=10,05(1)
PTHH:
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2(1)
x.........1,5x.............x...............1,5x.........(mol)
Mg+H2SO4->MgSO4+H2(2)
y.........y................y.........y....(mol)
Theo PTHH(1);(2):n(H2)=1,5x+y=10,64:22,4=0,475(2)
Giải PT(1);(2)=>x=0,15;y=0,25
=>m(Al)=27x=27.0,15=4,05(g)
=>m(Mg)=24y=24.0,25=6(g)
b)Theo PTHH(1);(2):m(Al2(SO4)3)=342x=342.0,15=51,3(g)
m(MgSO4)=120y=120.0,25=30(g)
m(H2SO4)=98(1,5x+y)=98(1,5.0,15+0,25)=46,55(g)
mà C%(dd H2SO4)=23,52%=>m(dd H2SO4 pư)=46,55:23,52%=198(g)
Ta có:m(dd sau)=m(hh KL)+m(dd H2SO4 bđ)-m(H2)=10,05+120%.198-0,475.2=246,7(g)
=>C%(MgSO4)=30:246,7.100%=12,16%
=>C%(Al2(SO4)3)=51,3:246,7.100%=20,8%