N
ngudaikage
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.
1. Tìm chất có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử với HNO2 và phản ứng trao đổi với Pb(NO3)2. Viết PT của 2 phản ứng đó.
2. Tìm chất có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử với H2S và phản ứng trao đổi với Na2CO3. Viết PT của 2 phản ứng đó.
3. Tìm chất có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử với clo và phản ứng trao đổi với CuCl2. Việt phương trình của 2 phản ứng đó.
4. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng ion - electron . Xác định chất oxi hóa, chất khử , quá trình oxi hóa, quá trình khử:
1. Sắt từ oxit + HNO3 \Rightarrow NxOy + .....
2. HxIyOz + H2S \Rightarrow I2 + S H2O.
3. KMnO4 + Na2SO3 + ..... \Rightarrow K2MnO4 + Na2SO4 + .....
4. C12H22O11 + H2SO4 đ \Rightarrow CO2 + SO2 + H2O.
5. FeS2 + HNO3 \Rightarrow Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O.
6. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 \Rightarrow Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.\
7. CrCl3 + Br2 + NaOH \Rightarrow Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
5. Viết PT các pứ biến S+4 \Rightarrow S+6 trong môi trường axit và trong môi trường kiềm.
6. Viết PT các pứ biến P-3 \Rightarrow P+5 trong môi trường axit và môi trường kiềm.
7. Viết PT phản ứng oxi hóa sắt II sunfua bằng ozon trong môi trường axit và kiềm.
8. Viết PT của phản ứng oxi hóa nhôm bằng kali nitrat trong môi trường axit và kiềm.
9. Viết PT của phản ứng giữa sắt II clorua và natri nitrat trong dung dịch được axit hóa. Tìm chất có thể phản ứng với 2 SP của pứ đó.
10. Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi. Hòa tan hết 3,61g X trong dung dịch HCl thu được 2,128 l H2( đktc). Nếu hòa tan hết 3,61 g X vào dung dịch HNO3 thu được 1,792 l NO duy nhất (đktc). Kim loại M là:
A. Zn
B. Al
C. Be
D. Cr
2. Tìm chất có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử với H2S và phản ứng trao đổi với Na2CO3. Viết PT của 2 phản ứng đó.
3. Tìm chất có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử với clo và phản ứng trao đổi với CuCl2. Việt phương trình của 2 phản ứng đó.
4. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng ion - electron . Xác định chất oxi hóa, chất khử , quá trình oxi hóa, quá trình khử:
1. Sắt từ oxit + HNO3 \Rightarrow NxOy + .....
2. HxIyOz + H2S \Rightarrow I2 + S H2O.
3. KMnO4 + Na2SO3 + ..... \Rightarrow K2MnO4 + Na2SO4 + .....
4. C12H22O11 + H2SO4 đ \Rightarrow CO2 + SO2 + H2O.
5. FeS2 + HNO3 \Rightarrow Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O.
6. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 \Rightarrow Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.\
7. CrCl3 + Br2 + NaOH \Rightarrow Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
5. Viết PT các pứ biến S+4 \Rightarrow S+6 trong môi trường axit và trong môi trường kiềm.
6. Viết PT các pứ biến P-3 \Rightarrow P+5 trong môi trường axit và môi trường kiềm.
7. Viết PT phản ứng oxi hóa sắt II sunfua bằng ozon trong môi trường axit và kiềm.
8. Viết PT của phản ứng oxi hóa nhôm bằng kali nitrat trong môi trường axit và kiềm.
9. Viết PT của phản ứng giữa sắt II clorua và natri nitrat trong dung dịch được axit hóa. Tìm chất có thể phản ứng với 2 SP của pứ đó.
10. Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi. Hòa tan hết 3,61g X trong dung dịch HCl thu được 2,128 l H2( đktc). Nếu hòa tan hết 3,61 g X vào dung dịch HNO3 thu được 1,792 l NO duy nhất (đktc). Kim loại M là:
A. Zn
B. Al
C. Be
D. Cr
Last edited by a moderator: