[Hoá 9] Hỗ hợp đồng và sắt

[nhokrua69]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 6 g hỗn hợp đồng và sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1,5 M. Phản ứng kim loại thu được 1,12 l khí ở đktc.
a) Viết PTPƯ
b) Tính khối lượng kim loại
c) Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng

 

[vy000]

$n_{HCl}=0,1..,5=0,15 (mol)$

$n_{H_2}=1,12:22,4=0,05 (mol)$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac12n_{HCl pư}$

$ \rightarrow n_{HCl dư}= 0,15-2.0,05=0,05 (mol)$

Khi cho hỗn hợn Cu,Fe vào dd HCl chỉ có Fe phản ứng

$n_{Fe}=\dfrac12n_{Cl^-} = \dfrac 12n_{H^+} = n_{H_2}=0,05 (mol)$

...

 

[binhminhkhongten_nhoem]

bài này de thôi e

chỉ có fe p/u dc với hcl còn cu ko p/u .do cu đứng sau H
fe +2hcl\Rightarrowfecl2 +h2
nH2=0,05 mol .nHcl =0,15 mol \Rightarrowhcl dư
tac co nFe=nH2\RightarrowmF2,8
mCu=3,2
C%Fe=(mfe/mfecl2).100
tương tự cho Cu

thắc mắc xin liên hệ nv hảo sđt :01692786766

 

[shidouyuuli]

a,Cho hh đồng và sắt vào HCl có
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Khí làH2
b, nH2 =1.12 : 22.4=0.05(mol)

nHCl= 0.1 x 1.5 = 0.15 (mol)
Theo pt :nHCl = 2nH2 = 0.1 < 0.15(mol)
\RightarrowHCl dư, Fe hết
Theo pt :nFe = nH2 = 0.05(mol)
\Rightarrow mFe = 0.05 x 56 = 2.8 (g)
\RightarrowmCu = 6 - 2.8 = 4.2 (g)

c,Sau phản ứng, các chất còn lại sau p/ư là HCl và FeCl2
nHCldư = 0.15 - 0.1 = 0.05(mol)
Theo pt :nFeCl3 = nH2 = 0.05(mol)
ADCT: CM = n : V
\Rightarrow CMFeCl3 = 0.05: 0.1 = 0.5 (M)

CMHCl = 0.05: 0.1 = 0.5 (M)