[Hóa 9]giải toán bằng pp bảo toàn e

[i_am_hcl]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan hoàn toàn 1,95g hh bột Fe và Al trong 0.16l dd HNO3 a M thu đc 0.896l sp khử duy nhất NO (đktc).

Thêm tiếp 0.54g Al vào dd A thì Al tan hết chỉ thu đc dd B và sp khử duy nhất NO (B ko còn HNO3).

Thêm NaOH vào B đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hidroxit thì vừa hết 0,2l dd NaOH 0.825M.

Lọc,nung kết tủa trong ko khí đến khối lg ko đổi thu đc 3.165g c/r M. Tính klg mỗi kloai trong hh ban đầu


Tính klg mỗi chất trong M
tính a

 

[nguyenminhduc2525]

Hòa tan hoàn toàn 1,95g hh bột Fe và Al trong 0.16l dd HNO3 a M thu đc 0.896l sp khử duy nhất NO (đktc).

Thêm tiếp 0.54g Al vào dd A thì Al tan hết chỉ thu đc dd B và sp khử duy nhất NO (B ko còn HNO3).

Thêm NaOH vào B đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hidroxit thì vừa hết 0,2l dd NaOH 0.825M.

Lọc,nung kết tủa trong ko khí đến khối lg ko đổi thu đc 3.165g c/r M. Tính klg mỗi kloai trong hh ban đầugọi a , b lần lượt là của AL và Fe
bảo toàn electron và bảo toàn diện tích vì phản ứng dầu HNO3 dư
27a + 56b = 1.95
a + b = 0.04
giải ra a=0.01 , b= 0.03
>> khối lượng tự sử
Fe >>fe2O3
0.03_0.015

>>mFe2O3=0.015X160=2.4(g) ( luôn là như vậy vì có là Fe2+ hay 3+ khi nung trong khí vẫn ra Fe2O3 bảo toàn nguyên tố )
>>mAl2O3=0.765(g)
>>nAL2O3=0.0075(mol) >> m chất rắn trong M
nNaOH=0.165

>>nAL3+ hok bị tan hết trong NaOH vì lượng NaOH này chỉ khi vùa đủ để tạo AL(OH)3
còn cái phản ứng giữa AL và Fe3+ nữa cái này là mấu chốt vì chưa chắc thằng HNO3 đã phản ứng vừa hết với AL ta đã biết là HNO3 khí phản ứng 0.02 mol AL thì nó hết vậy có 2 trường hợp 1 là AL hết hoặc là AL dư phản ứng tiếp với Fe3+
bạn xét tiếp câu cuối nhé cứ 2 trường hợp là bạn sẽ loại được 1 còn 1 thôi !!! ^^