[Hóa 9]Đề hóa 9

[tiendungyamaha]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Một bình cầu dung tích 2.24l chứa đầy khí HCl ở dktc. Thêm đầy nước cất vào bình thu được dung dịch X. Khí HCl tan rất nhiều trong nước nên thể tích nước thêm vào bình được coi là 2.24l . Nồng độ % của dung dịch HCl là :
a) 0.162%
b) 1.63%
c) 0.316%
d. không xác định được


Bài 2 :Hòa tan hoàn toàn 12.1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M
a. Viết các phương trình hóa học
b. Tính phần tram theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
c. Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên

 

[yashatan]

Câu 1) A.
Ta có thể tính khối lượng nước cho vào nhờ hkoi61 lượng riêng. Ta co thể tích khí nên tính được khối lượng của HCl. Từ đó tính được C%

 

[pety_ngu]

câu 1 theo mình là A
cách giải như sau
$HCl + H_2O ----> d^2 HCl $
số mol khí HCl ở điều kiện tiêu chuẩn là
$n_{HCl}= 0,1 mol $
==> $m_{HCl} = 3,65 g$
$D_{H_2O}=1000g/dm^3$ ===> $ m_{H_2O}=2240 g$
=>[TEX] C% = \frac{3,65}{2240+3,65}*10% = 1,62 % [/TEX]
Câu 2
gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO
bạn tính số mol của HCl
sau đó viết phươtng trình
lập hệ phương trình gồm
$m_{CuO}+m_{ZnO}=12,1$
và phương trình thứ hai là số mol của HCl phản ứng trong hai phương trình đó
giải hệ phương trình ta tìm đc số mol của từng chất tham gia phản ứng
từ đó bạn có thể làm đc các câu hỏi

 

[yashatan]

Câu 2

Câu 2
a) [tex] CuO + 2HCl \longrightarrow CuCl_{2} + H_{2}O [/tex]
[tex] ZnO + 2HCl \longrightarrow ZnCl_{2} + H_{2}O [/tex]
b)
Số mol của HCl
[tex] n_{HCl} = C_{M} . V= 3. 0,1 = 0,3 (mol) [/tex]
Gọi số mol của CuO và ZnO lần lượ là x và y.
[tex] CuO + 2HCl \longrightarrow CuCl_{2} + H_{2}O [/tex]
[tex] x----> 2x [/tex]
[tex] ZnO + 2HCl \longrightarrow ZnCl_{2} + H_{2}O [/tex]
[tex] y-----> 2y [/tex]
Ta có 2x + 2y = 0,3
80x + 81y = 12,1(g)
Giải hệ phương trình ta có
x=0,05
y=0,1
[tex] \rightarrow m_{CuO} = 0,05 . 80= 4(g) [/tex]
[tex] C%_{CuO} = \frac{4}{12,1} . 100% = 33,06% [/tex]
[tex]C%_{ZnO} = 100% - 33,06% = 66,94% [/tex]
c)[tex] CuO + H_{2}SO_{4} \longrightarrow CuSO_{4} + H_{2}O [/tex]
0,05 ------> 0,05
[tex] ZnO + H_{2}SO_{4} \longrightarrow ZnSO_{4} + H_{2}O [/tex]
0,1------> 0,1
[tex] m_{H_{2}SO_{4}} = 98 . (0,05 +0,1) = 14,7 (g) [/tex]

 

[yashatan]

abc

câu 1 theo mình là A
cách giải như sau
$HCl + H_2O ----> d^2 HCl $
số mol khí HCl ở điều kiện tiêu chuẩn là
$n_{HCl}= 0,1 mol $
==> $m_{HCl} = 3,65 g$
$D_{H_2O}=1000g/dm^3$ ===> $ m_{H_2O}=2240 g$
=>[TEX] C% = \frac{3,65}{2240}*10% = 1,62 % [/TEX]
Câu 2
gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO
bạn tính số mol của HCl
sau đó viết phươtng trình
lập hệ phương trình gồm
$m_{CuO}+m_{ZnO}=12,1$
và phương trình thứ hai là số mol của HCl phản ứng trong hai phương trình đó
giải hệ phương trình ta tìm đc số mol của từng chất tham gia phản ứng
từ đó bạn có thể làm đc các câu hỏi

ở chỗ [tex] m_{dd} [/tex] thì bạn phải cộng cả khối lượng nước và khối lương HCl vào chứ