(Hóa 9) Bài tập về Axit?

T

tomandjerry789

sillybunny_s2_tvxq said:
Cho 100ml dung dịch HCl 1M tác dụng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được dung dịch A. Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch A có hiện tượng gì xảy ra?
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

$n_{HCl}=0,1 (mol) \\ n_{Ba(OH)_2}=0,1 (mol)$
PTHH:
$Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$
Ta có:
$\dfrac{n_{Ba(OH)_2}}{1}=0,1>\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,05$
\Rightarrow $Ba(OH)_2$ dư
Quỳ tím hoá xanh.
 
L

linhprothongminh

PTHH: 2HCl+Ba(OH)2--->BaCl2+H2O

nHCl=0,1.1=0,1.1=0,1(mol)
nBa(OH)2=0,1.1=0,1(mol)
ta có 0,1/2<0,1/1
\RightarrowHCl hết, Ba(OH)2 dư
vậy trong dd A còn Ba(OH)2\Rightarrow quỳ tím hóa xanh(vì Ba(OH)2 là dd bazơ)
 
S

sillybunny_s2_tvxq

Cho mình hỏi tiếp bài này nhé :">
Cho 11 gam hốn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 1M vừa đủ thì thu được 8,96 lít khí B (đktc)
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
 
E

elf97

Cho 11 gam hốn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 1M vừa đủ thì thu được 8,96 lít khí B (đktc)
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu


giải
đặt nZn= x, nFe= y
theo bài ra ta có
65x+ 56y = 11(1)
PT $ Zn + 2H_2SO_4 ---> ZnSO_4 + 2H_2O + SO2$
-------x----------------------------------------------x
$ 2Fe + 6H_2SO_4 --> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O + 3SO_2$
----y------------------------------------------------3y/2
$n_{SO_2} = 8,96/22,4=0,4 mol$
=> x + 3y/2 = 0,4(2)
từ (1)(2)
[TEX]\left{\begin{65x+ 56y = 11}\\{x + 3y/2 = 0,4} [/TEX](vô lí kể cả trương hợp H2SO4 loãng - khí B là H2)
thử xem lại đề bài giùm nha
 
S

sillybunny_s2_tvxq

elf97 said:
Cho 11 gam hốn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 1M vừa đủ thì thu được 8,96 lít khí B (đktc)
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu


giải
đặt nZn= x, nFe= y
theo bài ra ta có
65x+ 56y = 11(1)
PT $ Zn + 2H_2SO_4 ---> ZnSO_4 + 2H_2O + SO2$
-------x----------------------------------------------x
$ 2Fe + 6H_2SO_4 --> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O + 3SO_2$
----y------------------------------------------------3y/2
$n_{SO_2} = 8,96/22,4=0,4 mol$
=> x + 3y/2 = 0,4(2)
từ (1)(2)
[TEX]\left{\begin{65x+ 56y = 11}\\{x + 3y/2 = 0,4} [/TEX](vô lí kể cả trương hợp H2SO4 loãng - khí B là H2)
thử xem lại đề bài giùm nha
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
tks bạn nhưng mà đề bài là Al mà *chỉ chỉ*
mình làm cx chả ra đề bài mình chép đúng đấy :(
 
L

lequochoanglt

đề không nói gì về H2SO4 thì nó là loãng.
nH2 = 0,4 (mol)
2Al + 3H2SO4 ===>Al2(SO4)3 + 3/2H2
x--------------------------------------------3x/2
Fe + H2SO4 ===>FeSO4 + H2
y-------------------------------------y
3x/2 + y = 0,4
27x + 56y = 11
==>x = 0,2 (mol) và y = 0,1 (mol)
==>%Al = (0,2.27.100)/11 =49,1 % ==>%Fe = 50,9%
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom