[ hoá 9 ] bài tập khó.

L

lovelovelove_96

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu1: một hỗn hợp gồm hidrocacbon X và O2 ( O2 vừa đủ để đốt cháy hết X). sau p/ư đốt cháy, thể tích của hỗn hợp A ở 0 độ C = nửa tổng thê tích của sản phẩm cháy ở 195 độ C. làm lạnh sản phẩm đến O độ C thì khí còn lại có thể tích = nửa thể tích hỗn hợp A ban đầu. Các thể tích khí đo ở cùng áp suất. Tìm CTPT của X.
Câu2: lấy 16g CH4 cho vào bình kín có dung tích 14 lit ở O độ C. nung nóng đến n/độ cao để p/ứ nhiệt phân xay ra. sau đó đưa về O độ C. thu dc B: CH4, C2H2 và H2. áp xuất trong bình là 3 atm
Tính % CH4 bị nhiệt phân.
 
N

nangtien_lonton

Bài 1:
Đặt n_CxHy = 1 mol
CxHy + (x+y/4)O2 => xCO2 + y/2H2O
Suy ra n_A = x + 0,25y + 1 và n_spc = x + 0,5y
Có V_A = [TEX]\frac{(x+0,25y+1).R273}{P}[/TEX]

V_spc = [TEX]\frac{(x+0,5y).R.468}{P}[/TEX]
=> 2.(x+0,25y+1).273 = (x+0,5y).468
=>.............................
=> 4x + 28 = 5y
Đến đây mình chỉ còn cách thử thay y = 2x+2 ; 2x ; 2x-2 ; 2x-6 rồi tìm ra x = 3 ( C3H8 )
Có vẻ hơi lâu. Ai nghĩ ra cách tìm khác nhanh hơn ko?:)

Bài 2:
2CH4 => C2H2 + 3H2
2x_______x_____3x

B gồm (1-2x) mol CH4 , x mol C2H2 và 3x mol H2
=> n_B = 1 + 2x
Mà n_B = [TEX]\frac{3.14}{22,4}[/TEX] = 1,875 mol
=> 1 + 2x = 1,875 =>2x = 0,875
Vậy %CH4 pư = 0,875 : 1 . 100% = 87,5%
 
L

lovelovelove_96

nangtien_lonton said:
Bài 1:
Đặt n_CxHy = 1 mol
CxHy + (x+y/4)O2 => xCO2 + y/2H2O
Suy ra n_A = x + 0,25y + 1 và n_spc = x + 0,5y
Có V_A = [TEX]\frac{(x+0,25y+1).R273}{P}[/TEX]

V_spc = [TEX]\frac{(x+0,5y).R.468}{P}[/TEX]
=> 2.(x+0,25y+1).273 = (x+0,5y).468
=>.............................
=> 4x + 28 = 5y
Đến đây mình chỉ còn cách thử thay y = 2x+2 ; 2x ; 2x-2 ; 2x-6 rồi tìm ra x = 3 ( C3H8 )
Có vẻ hơi lâu. Ai nghĩ ra cách tìm khác nhanh hơn ko?:)
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Bạn ơi bọn mình chưa học cái Công thức :R/P gì gì ấy: có cách nào # không bạn
 
T

thao_won

Bạn ơi bọn mình chưa học cái Công thức :R/P gì gì ấy: có cách nào # không bạn
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Khi bài toán cho các điều kiện nhiệt độ, áp suất khác đktc thì cách tốt nhất là sử dụng công thức Pn = nRT

Câu1: một hỗn hợp A gồm hidrocacbon X và O2 ( O2 vừa đủ để đốt cháy hết X). sau p/ư đốt cháy, thể tích của hỗn hợp A ở 0 độ C = nửa tổng thê tích của sản phẩm cháy ở 195 độ C. làm lạnh sản phẩm đến O độ C thì khí còn lại có thể tích = nửa thể tích hỗn hợp A ban đầu. Các thể tích khí đo ở cùng áp suất. Tìm CTPT của X
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài của nangtien_lonton còn chưa sử dụng hết dữ kiện của bài toán là khi làm lạnh sản phẩm xuống 0 độ thì thể tích sản phẩm bằng 1 nửa A ;))

Ta làm lại cho đầy đủ nhé ;)

[TEX]C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \to xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O[/TEX]

Tương tự như nangtien ,ta có

số mol của sản phẩm là x + 0,5y mol

số mol A là 1 + x +0,25y mol

Ở 195 độ C:

Thể tích sản phẩm là : [TEX]V = \frac{ R . (273 +195) .(x+0,5y)}{P} [/TEX]

Ở 0 độ C :

Thể tích của A là :[TEX] V = \frac{R .273( 1 +x+0,25y)}{P}[/TEX]

\Rightarrow [TEX]2. (273 +273x + 68,25y) = 468x + 234y[/TEX]

[TEX]\Rightarrow 78x -97,5y = -546 (1)[/TEX]

Ở 0 độ C , thể tích sản phẩm là :

[TEX]V = \frac{R .273 (x + 0,5y)}{P}[/TEX]

[TEX]\Rightarrow 2. (273x + 136,5y) = 273 + 273x + 68,25y[/TEX]

[TEX]\Rightarrow 273x+ 204,75y =273 (2)[/TEX]

Từ (1) và (2) ,ta có hệ phương trình :

[TEX]78x -97,5y = -546[/TEX]

[TEX] 273x + 204,75y = 273[/TEX]

Giải hệ ^^

Theo ta cách làm như thế này là đúng ,còn trong quá trình có thể bấm máy sai :D










 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom