bài bày khó vãi cả nhà giúp em với:
Chia 72,8 g hh X gồm CaC2 , Al4C3 và Mg làm 2 phần bằng nhau.
Phần1: t/d với H2O dư thu được 7,28 lít khí (dktc)
Phần 2: t/d với dd HCl dư thu đựoc 24,08 lít khí (dktc)
trộn tất cả các khí thu dựoc với nhau đựoc hh khí A. nung hh khí A, Ni xcs tác , đựoc khí B. Cho hh khí B qua bình đựng dd Br2 dư thấy bình nặng thêm m gam và còn 17,92 lít khí C (dktc) thoát ra khỏi bình . Tỉ khối hh khí C đối với H2 =5,375.
a/ tính m=?
b/ Tính hiệu suất phản ứng khi nung hh A vói xúc tác Ni
------->Bài này đúng là khó xơi thiệt (với tui @-) ). Tui đã thử giải như sau :
Gọi x,y z lần lượt là số mol trong 1 phần của CaC2,Al4C3,Mg.
Ta có các ptpu sau: (chỉ viết những pư cần để giải yêu cầu đề bài )
Phần I : CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (+)
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (++)
Từ (+) (++) ==>x + 3y =7,28/22,4=0,325 mol (*)
Phần II : CaC2 + 2HCl = CaCl2 +C2H2 (i)
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4 (ii)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (iii)
Từ (i) (ii) (iii) ==> x+3y+z= 24,08/22,4 =1,075 mol (**)
Từ (*) (**) ==> z=1,075 - 0,325 = 0,75 mol
Từ gt "Chia 72,8 g hh X gồm CaC2 , Al4C3 và Mg làm 2 phần bằng nhau"
==>(2x * 64) + (2y * 144) + (24 * 0,75 *2)=72,8
==>128x+288y=36,8 (***)
Từ (*) (***) ==> x=0,175 mol ; y=0,05 mol
==> Khí A gồm 0,35 mol C2H2; 0,3 mol CH4; 0,75 mol H2
Khi cho hh khí A nung với xt Ni thì có pư giữa C2H2 với H2 theo 2 giai đoạn như sau:
GĐ I - C2H2 + H2 ----> C2H4
GĐ II - C2H4 + H2 ----> C2H6
Vì gt "Cho hh khí B qua bình đựng dd Br2 dư thấy bình nặng thêm m gam" ==> Khí B có chứa C2H4 hoặc C2H2 hoặc cả C2H4 và C2H2 (do pư xảy ra không hoàn toàn)
==>Khí C gồm C2H6,CH4 và có thể có H2 dư (pư ở cả 2 GĐ I và II đều xảy ra không hoàn toàn)
Từ gt ==>n( khí C) = 17,92/22,4=0,8 mol trong đó đã có 0,3 mol CH4
==> a + b = 0,5 mol (1) (với a b lần lượt là số mol của C2H6 và H2 trong hh C)
Từ gt "Tỉ khối hh khí C đối với H2 =5,375"
==> Sau các bươc tính toán ta tính đc biểu thức : 30a + 2b = 3,8 (2)
Từ (1) (2) ==> a= 0,1 ; b=0,4
==>số mol H2 tham gia pư ở 2 GĐ I II là 0,75-0,4=0,35 mol
Từ ptpư ở 2 GĐ trên ta thấy nếu H=100% thì số mol H2 tham gia pư là :
0,35+0,35= 0,7 mol
Nhưng thực tế H2 chỉ pư có 0,35 mol ==>H= 0,35/0,7=50% (Pư ở 2 GĐ xảy ra không hoàn toàn , H là hiệu suất cả quá trình gồm 2 GĐ đó)
Gọi H1 H2 lần lượt là hiệu suất pư ở GĐ I và II với H=H1 * H2
Ta có sơ đồ pư : C2H2--->C2H4--->C2H6
rút gọn : C2H2-------------->C2H6
1mol 1mol
<---- 0,1 mol
==> n(C2H2) thực tế tham gia pư là : (0,1 *100)/50=0,2 mol
Từ pư ở GĐ I ==> n(H2) tham gia pu ở GĐ I là : n(H2)=n(C2H2) = 0,2 mol
==> n(H2) tham gia pư ở GĐ II là : 0,35- 0,2 =0,15 mol
Thế vào ptpu ở GĐ II ta ==> n(C2H4) tg pư ở GĐ II là : n(C2H4)=n(H2)= 0,15 mol
Nếu H2=100% thì n(C2H6)=n(C2H4)=0,15 mol
nhưng thực tế chỉ có 0,1 mol C2H6 tạo thành ==> H2=0,1/0,15=2/3 (H2 ở đây là hiệu suât GĐ 2,không phải là khi hidro đâu he)
===>H1 = H/H2 = (1/2)/(2/3) = 3/4 = 75%
===> n(C2H4) tạo thành ở GĐ I là : (0,2 * 75 )/100 = 0,15 mol
===> Toàn bộ khí C2H4 sinh ra từ pư ở GĐ I đều tham gia hết vào pư ở GĐ II
===> Khí B gồm 0,3 mol CH4 ; 0,1 mol C2H6 ; 0,4 mol H2 dư và (0,35 - 0,2)=0,15 mol C2H2 còn dư chưa tham gia pư hết .
===>Khí bị dd Br2 giữ lại chính là C2H2
===>m=m(C2H2 dư)=0,15 * 26 =3,9 g
Đáp số : a) m = 3,9 g
b) H = 50% ,H1 = 75%,H2 = 2/3
--------->Tui chỉ có thể giảii theo như zậy,không nghĩ đc hướng nào khác nữa @-).Ý kiến chủ quan,mong các bạn xem và góp ý :|.
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
