[Hóa 9] Bài khó về Nhôm

[doannamthai]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Nung hỗn hợp X gồm Al và FexOy đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch C, chất rắn D và 0,672 lít khí H2( đktc). Sục CO2 dư vào C thu được 7,8 gam kết tủa. Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 2,688 lit khí SO 2(đktc).
a) Nếu cho 200ml dung dịch HCl 1M tác dụng với C đến khi phản ứng kết thúc thu được 6,24g kết tủa thì số gam NaOH ban đầu tối thiểu là?
b) Xác định công thức của sắt oxit .

Các bạn giúp mình giải chi tiết nhé . MÌnh cần gấp lắm

Chú ý: [Hóa 9] + Tiêu đề

 

[whitetigerbaekho]

- Al tác dụng Fe_xO_y (pứ hoàn toàn) ---> Al_2O_3 , Fe và có thề Al hoặc Fe_xO_y dư.
- B tác dụng với NaOH có khí H_2 => sau pứ nhiệt nhôm, Al dư, Fe_xO_y hết.
Cho NaOH dư vào B thì $Al_2O_3$ và Al dư pứ hết ---> $NaAlO_2$, sau đó sục $CO_2$ dư vào tạo kết tủa $Al(OH)_3$ cực đại
=> $n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2O_3} + n_{Al}$ dư = 0.1 (BTNT)
$Al dư -----> 3/2H_2$
0.02............0.03
=> $n_{Al_2O_3}$ = (0.1 - 0.02)/2 = 0.04
Chất rắn D là Fe.
Vì dd $H_2SO_4$ đặc nóng DƯ nên tạo muối $Fe^{3+}$
$Fe ---> Fe^{3+} + 3e$
0.08................0.24
$S^{+6} + 2e ---> S^{+4}$
..........0.24.....0.12
$2yAl + 3Fe_xO_y ----> yAl_2O_3 + 3xFe$
...............................0.04...…
=> x/y = 2/3
=> $Fe_2O_3$
a/
$Al dư + NaOH ---> NaAlO_2$
$Al_2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO_2$
$n_{NaOH}$ hòa tan B (trừ Fe) = $n_{NaAlO_2}$ = 0.1
Cho 0.2mol HCl vào C, HCl pứ trước với NaOH còn dư, sau đó pứ với $NaAlO_2$. Có 2 TH:
+ TH1: HCl chỉ còn đủ để pứ với 0.08mol $NaAlO_2$ tạo thành 0.08mol kết tủa, NaAlO_2 dư.
+ TH2: HCl pứ với 0.1mol $NaAlO_2$ tạo thành 0.1mol kt, sau đó HCl còn dư sẽ hòa tan thêm 0.02mol kt.
Vì đề bài yêu cầu NaOH tối thiểu => rơi vào TH2 (lúc đầu NaOH dư ít, HCl pứ với NaOH, còn dư nhiều nên tác dụng hết với NaAlO2 đồng thời hòa tan thêm kt)
$H^{+} ........+ ........OH- ---> H_2O$
0.2-0.1-0.06........0.04
$HCl + NaAlO_2 ----> Al(OH)_3$
0.1.......0.1..............0.1
$3HCl + Al(OH)_3 -->$ ....
0.06......0.02
=> $n_{NaOH}$ = 0.1 + 0.04 = 0.14
=> $m_{NaOH}$ = 5.6g