Thật ra thì khi xét phản ứng giữa axit và muối, có 2 điều đáng lưu ý :
1) Độ mạnh của axit : dựa vào pKa của mỗi axit. Số liệu cụ thể các bạn có thể tự tìm trên sách vở, nhưng đây là dãy hoạt động của các axit hay gặp : HI > HBr=HClO4=HBrO4> HCl> H2SO4>HNO3>H3PO3>H3PO4>HNO2>H2CO3>H2S....
2) Tính oxi hóa khử hoặc tính bay hơi, kết tủa của axit và muối tạo thành :
Thường phản ứng xảy ra theo chiều làm giảm số ion trong dung dịch, tức hoạt độ của dung dịch giảm đi, delta S giảm xuống. Một số axit yếu có thể đẩy axit mạnh ra khỏi muối nếu tích số tan của muối đủ bé để không tan ngược lại vào axit mạnh sinh ra hoặc axit mạnh hơn sinh ra nhưng lại bay hơi.
Câu hỏi trên thật lòng mà nói thì bản chất là trong dung dịch khi trộn NaCl với H2SO4 chẳng có H2SO4 mà cũng chẳng có NaCl nào trong dung dịch cả, vì chúng đã bị phân ly hết thành các ion. Cái mà chúng ta hỏi "có phản ứng hay không?" nghĩa là đang hỏi "các ion có phản ứng với nhau hay không?". Muốn trả lời câu hỏi này cần nắm vững hóa tính và lý tính của các chất có thể kết hợp được từ các ion trong dung dịch mà chúng ta đang nói tới. HCl ở điều kiện thường tan tới 800l trong 1l H2O, có thể xem như là tan rất tốt và ở điều kiện dung dịch loãng thì không bay hơi, hơn nữa lại còn mạnh hơn H2SO4 nên dĩ nhiên giữa các ion này chẳng có chuyện gì xảy ra cả. Nhưng nếu là tinh thể và H2SO4 đậm đặc thì lại khác, vì H2SO4 rất khó bay hơi ở điều kiện thường, và lượng H2O cho HCl hòa tan quá ít nên H+ kết hợp lại với Cl- tạo HCl bay ra khỏi hỗn hợp phản ứng. Vậy nên cần phân biệt rõ các điều kiện để có cách giải quyết hợp lý nhất.
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
, thanks nhiều:x