Một bình kín có chứa 18,6 lít khí H2 và 2,8 lít khí O2 (đktc) đem đốt. Hãy tính số gam nước tạo thành.
PTHH: 2H2 + O2 ----> 2H2O
số mol H2 là:
nH2 = 18,6 : 22,4 = 0,83 (mol)
số mol O2 là:
nO2 = 2,8 : 22,4 = 0,125 (mol)
tỉ lệ: [tex]\frac{0,83}{2}> \frac{0,125}{1}[/tex]
=> H2 phản ứng dư
O2 phản ứng hết
số mol H2O là:
nH2O = 2nO2 = 0,125.2 = 0,25 (mol)
số g H2O tạo thành là:
MH2O = 0,25.18 = 4,5 (g)