hóa 8 khó ghê

[perong9x]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho khí SO3 vào nước ta được dung dịch axit sunfuric(H2SO4).
Tính axitfuric điều chế được khi cho 60 kg SO3 hợp nước.
biết hiệu suất của phản ứng là 95%

 

[tranhoangquan96]

(bài ni chắc làm được )
[TEX]n SO_3 =\frac{60}{8} = 0,75 (mol)[/TEX]
[TEX]SO_3 + H_2O -> H_2SO_4[/TEX]
..0,75.....................0,75...
số mol axit thực tế tạo thành là :
[TEX]\frac{0,75 . 95}{100}= 0,7125 (mol)[/TEX]
số gam axit tạo thành là :
[TEX]m H_2SO_4 = 0,7125 . 98 = 69,825 (g)[/TEX]
--------
đúng thank nha

 

[perong9x]

mìh có bít j` đâu
chả hỉu j` cả
hóa khó wa' àh
huhu(

 

[tranhoangquan96]

bài nào ko hỉu bạn có thể post lên box hoá , ở đây có rất nhìu pro hoá , họ sẽ giúp đc bạn !
p/s : eo ơi ! mình thấy mấy bài toán bạn post mới đáng sợ hơn đó !

 

[anline1234]

(bài ni chắc làm được )
[TEX]n SO_3 =\frac{60}{8} = 0,75 (mol)[/TEX]
[TEX]SO_3 + H_2O -> H_2SO_4[/TEX]
..0,75.....................0,75...
số mol axit thực tế tạo thành là :
[TEX]\frac{0,75 . 95}{100}= 0,7125 (mol)[/TEX]
số gam axit tạo thành là :
[TEX]m H_2SO_4 = 0,7125 . 98 = 69,825 (g)[/TEX]
--------
đúng thank nha

hihi! sai rùi bạn ơi. 60kg chứ ko phai 60g đâu
đổi 60kg = 60000g
nSO3 = mSO3 / M = 60000 / 80 = 750(mol)
PT:
SO3 + H2O -> H2SO4
750mol...........750mol
vì hiệu suất phản ứng là 95% nên số mol H2SO4 thu đc là:
(750.95)/100 = 712.5(mol)
mH2SO4 = 712,5 . 98 = 69825g =69.825 kg
----------
Thank nếu thấy đúng nhak

* KO sử dụng chữ màu đỏ ! Thank *

 

[tranhoangquan96]

aline @: ko đc dùng chữ đỏ đâu bạn! spam đó !
làm như bạn ko sai nhưng các bài toán cho đại lượng lớn thì ko nên tính ra số mol như bạn đâu !
----------
mình làm lại, bạn coi sao !
SO3 + H2O -> H2SO4
theo phương trình ta thấy :
cứ 80g SO3 thì điều chế đc 98g H2SO4
vậy 60kg SO3 thì điều chế đc x(kg) H2SO4
=> x = 60 . 98 : 80 = 73,5 (kg)
vì hiệu suất phản ứng là 95%
=> [TEX]m_{H_2SO_4} = 75,5 .95 : 100 = 69,825 (kg)[/TEX]

 

[muluoitrai]

PTHH: S0(3) + H2O= H2SO4
Số mol của SO3 tham gia phản ứng bằng: n=m/M
<=>n của SO3=60000/80=750 mol
Theo PTHH: số mol của SO3 : số mol của H2SO4=1:1
=> số mol của H2SO4=750 mol
Trên lý thuyết, ta thu được : m=n x M
<=> m của H2SO4= 750 x 98=73500 g=73,5 kg
vì H=95% nên trên thực tế ta sẽ thu được: 69,825 kg H2SO4
Tớ thấy bài này cực kỳ dễ. Bạn nên học chăm hoá hơn

 

[taolmdoi]

hiễu xuất pư là j vậy bạn ****************************************************************************************************************?????????

 

[baotrana1]

Hiệu suất phản ứng 100% là phản ứng xảy ra hoàn toàn

Còn hiệu suất < 100% là phản ứng xảy ra ko hoàn toàn, các chất ko phản ứng hết

 

[thao_won]

KO phải hiễu xuất nhá em >.<

Hiệu suất của 1 phản ứng đặc trưng cho năng suất tạo ra sản phẩm từ phản ứng đó !


Để tính hiệu suất ,ta lấy số mol đã phản ứng trên thực tế .100% rồi chia cho số mol phản ứng trên lí thuyết


VD như : Có trường hợp cho 0,2 mol SO2 tác dụng vs O2 dư để tạo ra SO3 . Viết phương trình ra ,em sẽ thấy là số mol SO3 tạo thành là 0,2 mol phải ko

Nhưng trên thực tế ,số mol SO3 thu dc sẽ nhỏ hơn 0,2

 

[baotrana1]

60kg = 60 000g

SO3 + H2O ---> H2SO4
1 mol..................1 mol
750 mol...............? mol

nSO3 = m/M = 60 000/80 = 750 ( mol)

nH2SO4 = ( 750 x 1 ) / 1 = 750 (mol)

mH2SO4(lí thuyết) = n x M = 750 x 98 = 73 500 (g)

Vì hiệu suất phản ứng là 95% nên

mH2SO4 ( thực tế)= (73 500 x 95 )/ 100 =69 825 (g)