[hóa 8] 1 vài câu hỏi về các loại axit, oxit, bazo

[nguyenso2]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho em hỏi vài câu được không ạ:
Axit H2SO4 đặc nguội khác với H2SO24 đặc nóng ở điểm nào?
Có phải chất nào H2SO4 loãng tác dụng được là H2SO4 đặc cũng tác dụng được không?
Những oxit kim loại nào không bị khử bởi H2
Những oxit kim loại nào không tác dụng được với H2SO4 đặc
Có những bazo nào là bazo trung tính
Muối+axit>>>muối mới và axit mới với axit mới yếu hơn axit ban đầu có đúng không.
Cảm ơn mọi người nhiều

Chú ý tiêu đề phải có [hóa 8] + tiêu đề
Cảnh cáo lần cuối , lần sau sẽ ban thẻ

 

[sky_net115]

Có dãy điện hóa sau

K,Na,Ba,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au

Oxi không bị khử bởi H2,C,CO,v...v... là K,Na,Ba,CA,Mg,Al. Đứng bên trái Zn đó

$H_2SO_4$ đặc nguội thì không tác dụng đưọc vs Fe, Al. Đặc nóng thì tác dụng được hết

Có phải chất nào H2SO4 loãng tác dụng được là H2SO4 đặc cũng tác dụng được không?

Đúng. Nhưng ngược lại thì không được nhé Điển hình là các kim loại đứng sau H

Những oxit kim loại nào không tác dụng được với H2SO4 đặc

Theo mình thì thằng oxit kim loại nào cũng được hết. trừ oxit của phi kim ra

Muối+axit>>>muối mới và axit mới với axit mới yếu hơn axit ban đầu có đúng không.

Đúng: Cái này là điều kiện của phản ứng trao đổi: Hoặc có chất kết tủa, hoặc chất bay hơi, hoặc axit yếu, hoặc chất bền vững trong môi trường axit, hoặc chất điện li yếu

 

[nhok111o0o]

H2SO4 đặc nguội thì không tác dụng đưọc vs Fe,Đặc nóng thì tác dụng được hết
Muối+axit>>>muối mới và axit mới với axit mới yếu hơn axit ban đầu là đúng

 

[nguyenso2]

vì sao H2SO4 đặc nguội không tác dụng được với Fe và Al ạ, vậy với oxit của chúng thì sao

 

[nguyenso2]

Đúng: Cái này là điều kiện của phản ứng trao đổi: Hoặc có chất kết tủa, hoặc chất bay hơi, hoặc axit yếu, hoặc chất bền vững trong môi trường axit, hoặc chất điện li yếu

Vậy là chỉ cần một trong những điều kiện trên là được phải không

Oxi không bị khử bởi H2,C,CO,v...v... là K,Na,Ba,CA,Mg,Al. Đứng bên trái Zn đó

ủa, sao em đọc được là đứng trước Al chứ không phải Zn

 

[sky_net115]

Vậy là chỉ cần một trong những điều kiện trên là được phải không

Phải Chỉ cần thỏa mãn 1 trong các điều kiện trên

ủa, sao em đọc được là đứng trước Al chứ không phải Zn

Đứng trước nhôm, kể cả Al em nhé ! Anh bảo là đứng bên trải Zn mà
Bản thân Al có thể khử được Oxit kim đứng sau nó
$Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + Fe$

vì sao H2SO4 đặc nguội không tác dụng được với Fe và Al ạ, vậy với oxit của chúng thì sao

Al, Fe, Cr thụ động khi cho vào H2SO4 đặc nguội. Đặc biệt là sau khi cho vào H2SO4 đặc nguội một thời gian, các kim loại này sẽ có 1 lớp h2so4 phủ bên ngoài, ngăn không td vs các axit khác
Còn các oxit của chúng thì vẫn tác dụng vô tư

 

[nguyenso2]

Phải Chỉ cần thỏa mãn 1 trong các điều kiện trên
vậy sao cô em nói phản ứng H2SO4+NaCl>>>Na2SO4+HCl không xảy ra, trong khi lại có HCl yếu hơn H2SO4

Al, Fe, Cr thụ động khi cho vào H2SO4 đặc nguội. Đặc biệt là sau khi cho vào H2SO4 đặc nguội một thời gian, các kim loại này sẽ có 1 lớp h2so4 phủ bên ngoài, ngăn không td vs các axit khác
Còn các oxit của chúng thì vẫn tác dụng vô tư

Tính thụ động là sao ạ?
Cho em hỏi thêm là có phải HNO3 tác dụng với cái gì cũng cho khí bay lên không ạ, và BaSO4 hoặc các muối kết tủa có gốc SO4 mất kết tủa khi nào ạ

 

[nguyenminhduc2525]

Phải Chỉ cần thỏa mãn 1 trong các điều kiện trên
vậy sao cô em nói phản ứng H2SO4+NaCl>>>Na2SO4+HCl không xảy ra, trong khi lại có HCl yếu hơn H2SO4


Tính thụ động là sao ạ?
Cho em hỏi thêm là có phải HNO3 tác dụng với cái gì cũng cho khí bay lên không ạ, và BaSO4 hoặc các muối kết tủa có gốc SO4 mất kết tủa khi nào ạ

hok có đâu bạn đối với mấy kim loại kiềm mạnh thị tạo muối và thoất khí
Na + HNO3 >>NaNO3 + 1/2H2
Na + HNO2 >>NaNO2 + 1/2H2
BaSO4 mất kết thường là trong các muối axít
KhSO4 + BaCO3 >>>BaSO4 + K2SO4 + H20 + CO2
phản ứng của muối axít bắt quy tắt !!!!

 

[tomandjerry789]

Tính thụ động là sao ạ?

Cái này thì khó giải thích lắm, chỉ cần biết là nó không tác dụng thôi .

 

[nguyenso2]

hok có đâu bạn đối với mấy kim loại kiềm mạnh thị tạo muối và thoất khí
Na + HNO3 >>NaNO3 + 1/2H2
Na + HNO2 >>NaNO2 + 1/2H2
BaSO4 mất kết thường là trong các muối axít
KhSO4 + BaCO3 >>>BaSO4 + K2SO4 + H20 + CO2
phản ứng của muối axít bắt quy tắt !!!!

giải thích gì không hiểu chi hết vậy trời, vậy HNO3 tác dụng với oxit bazo thì sao.

 

[sky_net115]

hok có đâu bạn đối với mấy kim loại kiềm mạnh thị tạo muối và thoất khí
Na + HNO3 >>NaNO3 + 1/2H2
Na + HNO2 >>NaNO2 + 1/2H2
BaSO4 mất kết thường là trong các muối axít
KhSO4 + BaCO3 >>>BaSO4 + K2SO4 + H20 + CO2
phản ứng của muối axít bắt quy tắt !!!!

Bạn ấy mới lớp 8 thôi. Học theo lý thuyết cơ bản là được. Không cần các khái niệm về trường hợp đặc biệt. Biết nhiều quá dễ loạn.
Để biết từ từ, sau

HNO3 Nếu tác dụng với các kim loại luôn luôn cho khí ( Sản phẩm khử, không phải H2 nhé )
HNO3 tác dụng với các oxit bazo luôn tạo muối và nước
Muối SO4 mà đã kết tủa thì hiếm khi mất kết tủa lắm?? Trừ khi em điện phân nóng chảy ra thôi!
Nói chung muối kết tủa gốc SO4 không thể mất kết tủa đc

 

[nguyenso2]

anh chưa trả lời xong câu trước của em kìa, PỨ H2SO4+NaCl>>> HCl+Na2SO4 có tạo axit HCl yếu hơn H2SO4 vậy tại sao lại không tồn tại phản ứng đó

 

[sky_net115]

anh chưa trả lời xong câu trước của em kìa, PỨ H2SO4+NaCl>>> HCl+Na2SO4 có tạo axit HCl yếu hơn H2SO4 vậy tại sao lại không tồn tại phản ứng đó

Em nhầm rồi. Về mặt lý thuyết lớp 8 coi rằng HCl và $H_2SO4, HNO_3$ đều là các axit mạnh nhé. Các axit này đều phân ly hoàn toàn.
Vậy 2 nên phản ứng trên không thỏa mãn phản ứng trao đổi nhé ^^!
Lưu ý các truờng hợp CuS, PbS, HgS,.... Đây là các chất bền vững trong axit mạnh, nên có ngoại lệ
VD : CuSO4 + H2S => CuS + H2SO4
Ngoại lệ đó

 

[lovelybones311]

anh chưa trả lời xong câu trước của em kìa, PỨ H2SO4+NaCl>>> HCl+Na2SO4 có tạo axit HCl yếu hơn H2SO4 vậy tại sao lại không tồn tại phản ứng đó

$H_2SO_4$ với HCl cũng tùy thôi bạn àk

Nếu là $H_2SO_4$ loãng nguội thì nó cũng chỉ xấp xỉ = HCl thôi

Còn nếu là $H_2SO_4$ đặc nóng hẳn thì nó mới có tính mạnh hơn HCl

pt này vẫn xảy ra trên thực tế ...nhưng điều kiện là $H_2SO_4$ phải đặc và có nhiệt độ để tạo môi trường cho HCl bay hơi xảy ra pư

 

[congaigiaitoan_5]

Vậy sao cô em nói phản ứng H2SO4+NaCl>>>Na2SO4+HCl không xảy ra, trong khi lại có HCl yếu hơn H2SO4

2 cái này mạnh gần tương đương nhau, khó so sánh độ mạnh yếu giữa 2 axit này, bạn nhé .

 

[sky_net115]

$H_2SO_4$ với HCl cũng tùy thôi bạn àk

Nếu là $H_2SO_4$ loãng nguội thì nó cũng chỉ xấp xỉ = HCl thôi

Còn nếu là $H_2SO_4$ đặc nóng hẳn thì nó mới có tính mạnh hơn HCl

pt này vẫn xảy ra trên thực tế ...nhưng điều kiện là $H_2SO_4$ phải đặc và có nhiệt độ để tạo môi trường cho HCl bay hơi xảy ra pư

Lớp 8 chưa học điều chế Hcl bằng phương pháp sunfat, đừng nói vội. Thầy giáo dậy tớ từng nói thế đấy. Lớp 8 học căn bản trước....
Đk để xảy ra phản ứng trên là H2SO4 đặc nóng và NaCl ở dạnng muối khan

 

[lovelybones311]

Lớp 8 chưa học điều chế Hcl bằng phương pháp sunfat, đừng nói vội. Thầy giáo dậy tớ từng nói thế đấy. Lớp 8 học căn bản trước....
Đk để xảy ra phản ứng trên là H2SO4 đặc nóng và NaCl ở dạnng muối khan

Cô tớ thì hồi lớp 8 đã phải biết cái này...:-SS :-SS :-SS

 

[sky_net115]

Cô tớ thì hồi lớp 8 đã phải biết cái này...:-SS :-SS :-SS

Siêu thế??
Lớp 8 tớ *** môn này như bò =))=))
Cơ mà bây giờ học tàm tạm thôi [-X

 

[lovelybones311]

Siêu thế??
Lớp 8 tớ *** môn này như bò =))=))
Cơ mà bây giờ học tàm tạm thôi [-X

Oài...lớp 8 lớp 9 tớ học môn này cũng tạm đk =)) thế mà ko hiểu sao lên lớp 10 nó lại hao hụt đi nhiều thế...chắc tại mấy tháng ko thèm học hành gì :M059::M059::M059:

Lớp 8 lớp 9 thì cố gắng mà học để còn kiếm cái giải tỉnh

p/s: Cuối cùng đk rùi thì đến năm mình nó lại dở chứng :M049::M049::M049: Chẳng đk + điểm thi chuyên cũng ko đk vào thẳng lớp chọn của các trường cấp 3 :M049::M049::M049::M049:Ức chế thế ko bik

 

[nguyenso2]

thực ra thì mới lớp 8 nhưng đi học dội tuyển chuyên thành phố thấy có đến 2/3 lớp học hết chương trình lớp 8 rồi nên em ti toe về nhà tìm hiểu trước, ai ngờ nhiều vướng mắc quá nên phải lên đây tham khảo