[hoá 12]Tính pH ?

K

kegiaumat055

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 100 ml dd [TEX]H2_SO4[/TEX] 0,05M vào 150 ml dd KOH 0,123M.Tính pH của dd tạo thành D.
Giải
[TEX] H_2SO_4 + 2KOH \Rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O[/TEX]

Ban đầu: 0,005 0,01875 0
Phản ứng: 0,005 0,01 0,005
Sau phản ứng: 0 0,00875 0,005

Theo phản ứng x mol OH- dư
[TEX] \Rightarrow [OH-] = \frac{0,00875}{0,25} = 35.10^{-3}[/TEX]
..............

Mình không hiểu tại sao lại tính pH theo số mol dư của KOH mà không tính theo số mol của phản ứng :dd D 0,005 mol.
Mình thấy các bài toán khác (không liên quan đến điện ly ) đều tính V,n,m...theo phưong trình phản ứng thôi mà.Chứ đâu có dùng chất dư đâu
 
X

xilaxilo

kegiaumat055 said:
Cho 100 ml dd [TEX]H2_SO4[/TEX] 0,05M vào 150 ml dd KOH 0,123M.Tính pH của dd tạo thành D.
Giải
[TEX] H_2SO_4 + 2KOH \Rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O[/TEX]

Ban đầu: 0,005 0,01875 0
Phản ứng: 0,005 0,01 0,005
Sau phản ứng: 0 0,00875 0,005

Theo phản ứng x mol OH- dư
[TEX] \Rightarrow [OH-] = \frac{0,00875}{0,25} = 35.10^{-3}[/TEX]
..............

Mình không hiểu tại sao lại tính pH theo số mol dư của KOH mà không tính theo số mol của phản ứng :dd D 0,005 mol.
Mình thấy các bài toán khác (không liên quan đến điện ly ) đều tính V,n,m...theo phưong trình phản ứng thôi mà.Chứ đâu có dùng chất dư đâu
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

phản ứng sinh ra muối trung hoà và nước >>> MT của dd sau phản ứng phụ thuộc và chất còn dư là axit hay bazo nữa thui
 
Z

zero_flyer

pH của dung dịch được quyết định bởi nồng độ H+ và OH-, do sau phản ứng còn lại một lượng OH- dư nên phải tính pH dựa vào lượng OH- đó. ok nhá bạn, sr mình cũng hok bít giải thích sao cho bạn dễ hiểu, chán thật
 
Z

zero_flyer

bài nì có người đưa rồi,
nồng độ H+ trong nước đã là 10^-7
[tex]CM_{H^+}=10^{-7}+10^{-8} [/tex]
từ đó tính pH
đúng hok nhêy
 
G

giangln.thanglong11a6

B

biettuot_nghiadan

* khi cho [TEX]{H^+}[/TEX] vào nước thì [TEX]{H^+}[/TEX] của nước không còn là [TEX]{10^{-7}}[/TEX] nữa mà nó giảm xuống để đạt được trạng thái cân bằng hoá học:
[TEX]{H^+}[/TEX] + [TEX]{OH^-}[/TEX] [TEX]\rightarrow \[/TEX] [TEX]{H_2O}[/TEX]

[TEX]{[H^+][/TEX].[TEX]{[OH^-]}[/TEX] = [TEX]{10^{-14}[/TEX]
đặt số mol [TEX]{H^+}[/TEX] của nước là [TEX]{x}[/TEX]
khi đó: ([TEX]{x}[/TEX] + [TEX]{10^{-8}}[/TEX]).[TEX]{x}[/TEX]=[TEX]{10^{-14}}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow[/TEX] : [TEX]{x=}[/TEX] [TEX]{9,51.10^{-8}}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow[/TEX] [TEX]{PH=}[TEX][/TEX][/TEX] [TEX]{-log{(10^{-8}+9,51.10^{-8})}[/TEX][TEX]{=6,978}[/TEX]
 
Last edited by a moderator:
P

pttd

cho em bon chen chút nha :
cái pH của nước mà mọi người nói (pH=7) chỉ là ở 25 độ C thui, ở các nhiệt độ khác làm sao còn có giá trị đó được
 
B

baby_style

pttd said:
cho em bon chen chút nha :
cái pH của nước mà mọi người nói (pH=7) chỉ là ở 25 độ C thui, ở các nhiệt độ khác làm sao còn có giá trị đó được
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
mình nghĩ là vẫn có chứ! [TEX]H_2O[/TEX] là 1 chất điện li yếu tớ nghĩ môi trường của nó trung tính nên pH = 7 .Còn cái cậu nói chắc ở trong sách à :D mình nghĩ trường hợp [TEX]25^{0}[/TEX] sách nói là trường hợp thông thường thôi :D mà tớ cũng chưa gặp trường hợp nào mà xet pH theo nhiệt độ cả!
 
P

pk_ngocanh

baby_style said:
mà tớ cũng chưa gặp trường hợp nào mà xet pH theo nhiệt độ cả!
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
trời ơi !
[tex] H_2O \rightleftarpoons \ H^{+} + OH^- [/tex]
tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ .
độ PH phụ thuộc vào nồng độ H+ nên nhiệt độ thay đổi thì ph cũng thay đổi
 
Last edited by a moderator:
P

pttd

đó chính là vấn đề của bài này.ta lấy giá trị pH của nước =7 chỉ là 1 trường hợp thui, ở những nhiệt độ khác nhau thì giá trị pH lại khác,do vậy bài này ko thể giải ra 1 cách cụ thể được, trừ khi bài cho nhiệt độ dung dịch là 25độ C
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom