Giải thích
Mình xin giải thích về bảo toàn mol Pi như sau
Đây là phương pháp đặc biệt mà thầy Sơn giới thiệu trong bài giảng " Hidrocacbon" khóa luyện thi đảm bảo
Thật ra vấn đề cũng không quá phức tạp chỉ đơn giản là thế này ;
+ Trong các hidrocacbon không no tức là có chứa liên kết pi , các liên kết pi này có khả năng tham gia phản ứng cộng với các halogen VD như Br2 ở bài toán này , và cũng có thể cộng với H2 .. Thì ta luôn thấy rằng
1 liên kết pi có khả năng cộng hợp với 1 phân tử H2 , Br2 , Cl2 ....
Và cũng bởi vậy mà định luật bảo toàn mol pi ra đời .
VD minh họa qua các bài toán cơ bản .
C=C + Cl2 ----- CCl -CCl . Mình không điền H vào nhìn cho dễ các bạn thông cảm
Thấy ngay điều trên mình nói 1 liên kết pi cộng hợp với 1 phân tử Cl2 . Vậy VD với chất có 2 liên kết pi
C=-C + 2Cl2 ------ CCl2 -CCl2 (=- liên kết 3 )
Vậy đấy lại một lần nữa điều này đúng , như vậy vấn để là viết PT phản ứng ra , tính theo phương trình , phát hiện ra qui luật và đặt cho nó một cái tên .
Và cách sử dụng như sau npi = (số pi ). số mol chất
Có bạn thắc mắc về việc tại sao lại lấy số mol chất ban đầu trừ đi lúc sau để tính H2 , mình viết phản ứng ra bạn sẽ thấy ngay này
C=C + H2 --- CH -CH
1 ------1---------1
Vậy nhé cứ 2 mol chất ban đầu sau khi phản ứng còn 1 mol
Tiếp tục nếu như không chất nào hết nghĩa là phản ứng đạt hiệu suất chưa phải 100%
C=C + H2 -----CH +CH
1 ------1
0,2------0,2 --------0,2
0,8------0,8---------0,2 = 1,8 mol
Dễ dàng quan sát thấy số mol ban đầu 2 mol . Sau khi phản ứng còn 1,8 mol do 0,2 mol cộng lại với H2 . Vấn đề đã được giải quyết , bạn nào vẫn thắc mắc xin hãy vào bài giảng Hidrocacbon của thầy Sơn xem lại là rõ
Chúc các bạn thành công
Thân Ái !
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
