Điện phân điện cực trơ màn ngăn xốp dd có chứa mg hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl, cho tới khi H2O bắt đầu điện phân ở cả 2 điện cực. Ở anot thu được 0.448 lít khí. Sau điện phân hòa tan được 0.68g Al2O3.
--1-Tính m
--2- Khối lượng catot tăng hay giảm bao nhiều gam
--3- Tính mdd giảm sau điện phân (chú ý Al2O3 là oxit lưỡng tính)
(hướng dẫn cụ thể dùm em !) Cám ơn ^_^ 
Thế này nhé trước tiên cần phải hiểu điện phân thì có 1 ion cho điện tích ở một cực còn 1 ion nhận điện tích ở 1 cực
trong dung dịch này có Cu2+ và Cl- nên 2 ion này bị điện phân (các gốc axit có Oxi không bị điện phân)
vì hòa tan được Al2O3 cần có môi trường là axit hoặc bazơ
tại cực dương
2[TEX]Cl^-[/TEX] - 2e -->[TEX]Cl_2[/TEX]
[TEX]H_2O[/TEX] - 2e ---> 1/2[TEX]O_2[/TEX] + 2[TEX]H^+[/TEX]
Tại cực âm
[TEX]Cu^2+[/TEX] +2e ---> Cu
[TEX]H_2O[/TEX] + 2e ---> 1/2[TEX]H_2[/TEX] +[TEX]OH^-[/TEX]
từ đây xét từng trường hợp
TH1 [TEX]Cu^2+[/TEX] hết trước tức bên cực dương chỉ có [TEX]Cl_2[/TEX] bay ra và bên catot có khử H2O tạo H2
số mol [TEX]Cl_2= 0,02 mol[/TEX]
[TEX]Al_2O_3[/TEX] + NaOH ---> 2[TEX] NaAlO_2[/TEX] + [TEX]H_2O[/TEX]
Từ phương trình bạn tính số mol [TEX]OH^-[/TEX]
áp dụng định luật bảo toàn điện tích tính số mol [TEX]Cu^2+[/TEX]
Từ đó tính các câu sau
TH2 [TEX]Cl^-[/TEX] hết trước tức là bên anot có oxh H2O tạo O2.
vậy hỗn hợp khí bây giờ là O2 là Cl2
[TEX]Al_2O_3[/TEX] + 6[TEX]H^+[/TEX] ---> 2[TEX]Al^3+[/TEX] + 3[TEX]H_2O[/TEX]
Từ đây ta tính được số mol H+ => số mol Oxi => số mol Cl
áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta tính được số mol [TEX]Cu^2+[/TEX]
ta có số mol [TEX]Cl^-[/TEX] = 2 lần số mol Cl = số mol NaCl
số mol [TEX]Cu^2+[/TEX] = số mol [TEX]CuSO_4[/TEX]
khối lượng dung dịch giảm = khối lượng chất rắn + khối lượng khí
mình chỉ hướng dẫn vậy thôi bạn tự làm nha.
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn