Hóa Hóa 11

[ultrul zama]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho 12 gam nah2po4 vào dd chứa 0,05 mol ba(oh)2 và 0,1 mol naoh sau khi các pư xảy ra ht thu đc 100ml dd Y. Tính PH của dd Y cho h3po4 là : ka1=7.5*10-3 , ka2=6,2*10^-8 , ka3=4,8*10^-13.

 

[Hồng Nhật]

cho 12 gam nah2po4 vào dd chứa 0,05 mol ba(oh)2 và 0,1 mol naoh sau khi các pư xảy ra ht thu đc 100ml dd Y. Tính PH của dd Y cho h3po4 là : ka1=7.5*10-3 , ka2=6,2*10^-8 , ka3=4,8*10^-13.

nNaH2PO4 = 12/120 = 0,1 mol
nOH- = 0,05.2+0,1=0,2 mol
V = 0,1 lít => [H2PO4-] = 1M
Ta có pt ion sau:
H2PO4- ---> H+ + HPO4 2-
x----------------x----------x
Ka2 = [H+].[HPO4 2-]/[H2PO4-] = x^2/(1-x) = 6,2.10^-8 => x ~ 2,5.10^-4M
HPO4 2- ---> H+ + PO4 3-
y-----------------y---------y
Ka3 = [H+][PO4 3-]/[HPO4 2-] = y^2/(2,5.10^-4 - y) = 4,8.10^-13 => y ~ 1,1.10^-8M
=> [H+] ~ 2,50011.10^-4 M
[OH-] = 2M
=> pH = 14+lg(2-2,50011.10^-4) ~ 14,3
hình như mk làm sai chỗ nào á??? T_T

 

[Toji Takeshi]

nNaH2PO4 = 12/120 = 0,1 mol
nOH- = 0,05.2+0,1=0,2 mol
V = 0,1 lít => [H2PO4-] = 1M
Ta có pt ion sau:
H2PO4- ---> H+ + HPO4 2-
x----------------x----------x
Ka2 = [H+].[HPO4 2-]/[H2PO4-] = x^2/(1-x) = 6,2.10^-8 => x ~ 2,5.10^-4M
HPO4 2- ---> H+ + PO4 3-
y-----------------y---------y
Ka3 = [H+][PO4 3-]/[HPO4 2-] = y^2/(2,5.10^-4 - y) = 4,8.10^-13 => y ~ 1,1.10^-8M
=> [H+] ~ 2,50011.10^-4 M
[OH-] = 2M
=> pH = 14+lg(2-2,50011.10^-4) ~ 14,3
hình như mk làm sai chỗ nào á??? T_T

0<=pH<=14. Ps: [H+][OH-] = 10^-14. Nếu ra giá trị ko thuộc khoảng này thì chỉ có 2 trường hợp là đề sai hoặc làm sai thôi a. Mà e ko nghĩ là a làm sai

 

[Hồng Nhật]

0<=pH<=14. Ps: [H+][OH-] = 10^-14. Nếu ra giá trị ko thuộc khoảng này thì chỉ có 2 trường hợp là đề sai hoặc làm sai thôi a. Mà e ko nghĩ là a làm sai

đâu em, pH vẫn có thể nhỏ hơn 0 và lớn hơn 14, nhưng rất hiếm, và hầu như anh không thấy bất kì bài tập nào như vậy!!!

 

[ultrul zama]

nNaH2PO4 = 12/120 = 0,1 mol
nOH- = 0,05.2+0,1=0,2 mol
V = 0,1 lít => [H2PO4-] = 1M
Ta có pt ion sau:
H2PO4- ---> H+ + HPO4 2-
x----------------x----------x
Ka2 = [H+].[HPO4 2-]/[H2PO4-] = x^2/(1-x) = 6,2.10^-8 => x ~ 2,5.10^-4M
HPO4 2- ---> H+ + PO4 3-
y-----------------y---------y
Ka3 = [H+][PO4 3-]/[HPO4 2-] = y^2/(2,5.10^-4 - y) = 4,8.10^-13 => y ~ 1,1.10^-8M
=> [H+] ~ 2,50011.10^-4 M
[OH-] = 2M
=> pH = 14+lg(2-2,50011.10^-4) ~ 14,3
hình như mk làm sai chỗ nào á??? T_T

ừ đúng rồi
cô mình chữa PH= 13,03

 

[ultrul zama]

đâu em, pH vẫn có thể nhỏ hơn 0 và lớn hơn 14, nhưng rất hiếm, và hầu như anh không thấy bất kì bài tập nào như vậy!!!

Các hợp chất vô cơ A, B, C, D ở trạng thái rắn, khi nung trên ngọn lửa phát ra ánh sáng màu tím. E là chất khi không màu, không mùi, không duy trì sự cháy. Cho dung dịch chất A tác dụng với dung dịch chất D tạo ra dung dịch chất C. Cho chất B tác dụng với chất E tạo dung dịch chất C. Viết công thức hoá học, gọi tên các chất A, B, C, D, E