[hoá 11] Xác định sự điện li nấc 2 của H2SO4

[conmedai1703]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mình học trên trường thì [TEX][/TEX]Na_2SO_4 là muối trung hòa có pH=7 thì gốc [TEX][/TEX]SO_4^(2-) không thể tác dụng với nước để tạo ra [TEX][/TEX]HSO_4^. Còn [TEX][/TEX]H_2SO_4 phân ly 1 chiều tạo ra [TEX][/TEX]HSO_4^- và [TEX][/TEX]H^+. [TEX][/TEX]HSO_4^- còn [TEX][/TEX]H^+ sẽ tiếp tục phân ly thuận nghịch thành [TEX][/TEX]SO_4^(2-) và [TEX][/TEX]H^+. Vậy 2 điều này mâu thuẫn với nhau. Mong bạn nào giải thích kỹ cho minh hiểu rõ hơn ha. Thanks trước ha

 

[linda_hm]

theo mình nghĩ thì là như thế này,ko biết có đúng ko nữa
gốc SO4 không thể tác dụng với nước để tạo gốc HSO4 vì theo điều kiện để xảy ra phản ứng trong dung dịch các chất điện li là:-sản phẩm tạo thành chất kết tủa
-sp tạo thành chất điện li yếu
-sp tạo thành chất bay hơi
nhận thấy gốc HSO4 không nằm trong những TH trên=>không xảy ra pu
còn TH HSO4 phân li ra H,SO4 là một sự điện li bình thường đối với một axit 2 nấc

 

[conmedai1703]

Gốc HSO4- sẽ điện ly thuận nghịch thành SO42- và H+ .Vậy thì sao SO42- lại không thể tác dụng với nước để điện ly thuận nghịch thành HSO4- . Minh không hiểu ở chỗ đó.

 

[oo11oo]

Mình học trên trường thì Na_2SO_4 là muối trung hòa có pH=7 thì gốc SO_4^(2-) không thể tác dụng với nước để tạo ra HSO_4^. Còn H_2SO_4 phân ly 1 chiều tạo ra HSO_4^- và H^+. HSO_4^- còn H^+ sẽ tiếp tục phân ly thuận nghịch thành SO_4^(2-) và H^+. Vậy 2 điều này mâu thuẫn với nhau. Mong bạn nào giải thích kỹ cho minh hiểu rõ hơn ha. Thanks trước ha

Theo mình thì SO4 2- là gốc của ãit mạnh mà bình thường gốc ãit là trung tính nên ko tác dụng đc với nc để tạo ra HSO4- đc đâu , 2 điều trên ko mâu thuẫn j hết |