[Hoá 11] tính pH

[mickey_mouse000]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

tính pH của dung dịch [TEX]NaNO_2[/TEX] 0,1M biết Ka [TEX]HNO_2[/TEX] là 4.10^-4
___________________________________________

Chú ý: [Hoá 11] + Tiêu đề_lần 1.

 

[songthuong_2535]

tính pH của dung dịch

0,1M biết Ka

là 4.10^-4

Bài này thì bạn có thể áp dụng công thức tính nhanh. Công thức chỉ đúng trong trường hợp muối ta đang xét là muối của axit yếu và bazơ mạnh:

[TEX]pH = 14 + lg\sqrt{K_B.C_B} = 14 + lg\sqrt{\frac{10^{-14}.C_B}{K_A}}[/TEX]
=> [TEX]pH = 14 + lg\sqrt{\frac{10^{-14}.0,1}{4.10^{-4}}}[/TEX]

Mình ko có máy tính nên bạn tự bấm nhá

 

[dungheroine]

$pH = 14 + lg\sqrt{\frac{10^{-14}.0,1}{4.10^{-4}}}$

= 8,199.

Tớ bấm máy tính hộ cho!

 

[mickey_mouse000]

cảm ơn các bạn rất nhiều
nhưng mình muốn hỏi có còn cách tính khác không, vì mình mới hok dạng này chưa biết CT tính nhanh
mong các bạn giúp đỡ

 

[mickey_mouse000]

mọi người ơi giúp mình với nào
_________________________________________

 

[songthuong_2535]

cảm ơn các bạn rất nhiều
nhưng mình muốn hỏi có còn cách tính khác không, vì mình mới hok dạng này chưa biết CT tính nhanh
mong các bạn giúp đỡ

Bài này mình có thể làm cách khác như sau:

Ta có pt:

$ NaNO_2 ---------> Na^+ + NO_2^-$
0,1M----------------------------->0,1M

_____________$NO_2^- + H_2O ----------> HNO_2 + OH^-$
$C_M$ ban đầu: 0,1--------------------------------0------------0 (mol/lít)
$C_M$ pứng: x-----------------------------------x------------x (mol/lít)
$C_M$ cb: (0,1-x)----------------------------x------------x (mol/lít)

- Vì $K_a = 4.10^{-4}=>pK_a = -lgK_a = 3,4 => pK_b = 14 - pK_a = 10,6$
- mặt khác, vì x là rất nhỏ nên:
$pOH = \frac{1}{2}(10,6-lg0,1) = 5,8 => pH = 8,2$

Chúc bạn học tốt!