trộn lẫn 200ml ddA chứa HCl 0,015M và HNO3 0,01M với 300ml dd B chứa NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,02M.Thu Được 500ml ddC,tính nồng độ [H+] và pH của C
Lược giải:
* Từ đề bài, có:
[TEX]\left{\begin{C_{M_{HCl}} = 0,015M}\\ {C_{M_{HNO_3}} = 0,01M}[/TEX]
\Rightarrow[TEX][H^+] = C_{M_{HCl}} + {C_{M_{HNO_3}} = 0,015 + 0,01 =0,025M[/TEX]
*Có:
[TEX]\left{\begin{n_{HCl} = 0,015.0,2 = 0,03 (mol)}\\ {n_{HNO_3} = 0,01.0,2 = 0,002 (mol)}[/TEX] \Rightarrow [TEX]n_{H^+} = 0,003 + 0,002 = 0,005 (mol)[/TEX]
[TEX]\left{\begin{n_{NaOH} = 0,08.0,3 = 0,024 (mol)}\\ {n_{Ba(OH)_2} = 0,02.0,3 = 0,006 (mol)}[/TEX] \Rightarrow [TEX]n_{OH^-} = 0,024 + 0,012 = 0,036 (mol)[/TEX]
Ta có phương trình ion thu gọn:
$H^+ + OH^- -----> H_2O$
0,005---0,036----------0,005 (mol)
=> $n_{H^+dư} = 0,031 (mol)$
=> $C_{M_{OH^-}} = \frac{0,031}{0,5} = 0,062M$
=> pH = 14-(-lg$[H^+]$) = 14 - (-lg0,062) = 12,8
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn