1. Trôn dung dich A co pH=13 vơi dung dich B co pH=11 đươc 500 ml dung dich co pH=12. Tinh thê tich cac dung dich ban đâu đa lây đê pha trôn.
2. Trôn 500 ml dung dich Ba(0H)2 0,001M voi 100 ml dung dich H2S04 0,002M.
a) Tinh pH cua dung dich sau pha tron.
b) Tinh khoi lương kêt tua tao ra.
Bài 1
Gọi thể tích của dung dịch A và b lần lượt là
V1, V2
Có
nOH−=0.1V1+10−3.V2
Mà
nOH−=10−2.0.5=0.005 (mol)
Suy ra
0.1V1+10−3.V2=0.005
Mà
V1+V2=0.5
Giải hệ ra ta có
V1=0.045, V2=0.455
Bài 2
nOH−=0.001.0.5.2=0.001 (mol)
nH+=0.1.0.002.2=0.0004 (mol)
H++OH−−>H2O
0.0004....0.0004....0.0004
Sau phản ứng
nOH−=0.001−0.0004=6.10−4
Vdd sau phản ứng =0.1+0.5=0.6 (l)
CM(OH−)=Vn=0.66.10−4=10−3
Vậy pH=11
Có
nBa2+=5.10−4
nSO42−=2.10−4
Ba2++SO42−−>BaSO4
5.10−4...2.10−4.......2.10−4
Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng là
2.10−4.233=0.0466 (g)