[Hóa 11] pH - giúp nhé!

L

love_is_forever119

Last edited by a moderator:
N

ngocthinhdan

1- pH
Công thức tính:
() chỉ số hoạt độ của ion hiđrô
Trong dung dịch loãng
Từ cân bằng
pH + pOH = 14

2. Các định luật áp dụng tính pH

a) Định luật bảo toàn nồng độ:
Nồng độ ban đầu của 1 cấu tử bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử có mặt trong dung dịch.

b) Định luật bảo toàn diện tích: Dựa trên nguyên tắc dung dịch có tính trung hoà điện. Tổng điện tích âm của các anion phải bằng tổng điện tích dương của các cation.

c) Định luật tác dụng khối lượng





ở đây xét hoạt độ các ion bằng 1

d) Định luật bảo toàn proton (điều kiện proton)
Nếu ta chọn một trạng thái nào của dd làm chuẩn (mức không) thì tổng nồng độ proton mà các cấu tử ở mức không giải phóng ra bằng tổng nồng độ proton mà các cấu tử thu vào để đạt đến trạng thái cân bằng.
VD: dd mol/l và NaOH mol/l
 
Last edited by a moderator:
M

mua_lanh_0000

thế là đã có lý thuyết conbf bài tập hả ?? đây mới là phần quan trọng .
bìa tập phân làm mấy dạng chính là : 1) PH của dd 1 bazơ2) PH của đ 1 ãit
3) PH của dd axit- axit hoặc bazơ - bazơ
4) PH của dd axit mạnh và baz o mạnhcòn abì tập ví dụ :
1) PH của KOH 0,0001M là :
A: 8 B: 9 C: 10 D:11
2) PH của d d HCl: 0,01 M là :
A 4 B3 C2 D1
còn 2 phần nữa để mai mình post tiêp snhé :) nếu thấy OK thì thank mình ko thì cứ góp ý nhé :)
 
H

hoahuongduong93

dạng 1: 1 axít + 1 bazơ
. có nhiều cái nhưng đều qui về tính số mol hay nồng độ của H+ và OH- là sẽ ra
dạng 2: nhiều axít+ nhiều bazơ
cái này thì cũng qui về tính tổng số mol H+ và tổng số mol OH-
tẩt cả rùi viết phương trình là đc
 
M

mua_lanh_0000

?? vậy là bạn đã hiểu rồi chứ?? còn phần bài tập ở dạng 3 và 4 thì cách làm nói chung cũng như bạn hohuongdưong nói thôi :) chắc thầy co jáo cũng cho nhiều bài tậph về dạng này nên thôi chứ nhỉ?
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom