[Hóa 11] PH của các muối axit

M

minhduc08love

$NaHSO_4$ còn môi trường axit (có gốc $H^+$) và có gốc $HSO_4$ là gốc của axit mạnh $(H_2S0_4)$ nên muối $NaHSO_4$ có tính axit pH < 7
$NaHCO_3$ còn môi trường axit (có gốc $H^+$) và có gốc $HCO_3$ là gốc của axit yếu $(H_2C0_3)$ do đóa muối $NaHSO_4$ có tính axit yếu mà gốc Na là KL kiềm mạnh làm mất môi trường axit nên muối $NaHCO_3$ có môi trường kiềm pH > 7
 
  • Like
Reactions: Hoa Tử Anh
T

thienlong233

mình giải thích cho bạn như sau
NaHSO4-->Na(+) + HSO4(-)
Na+ là ion trung tính
HSO4- là ion có tính axit
HSO4(-) + H2O--->H3O(+) + SO4(2-) vì thế NaHSO4 có pH<7
+) NaHCO3--->Na(+) + HCO3(-)
tương tự bạn nhé
 
A

anhtraj_no1

$NaHCO_3$ lưỡng tính chứ nhỉ :-?

$Na^+$ trung tính ; $HCO_3^-$ lưỡng tính $\rightarrow NaHCO_3$ lưỡng tính
 
G

g4methu123

Các bạn trên cũng giải thích khá rõ ruk nhưng mình cũng nói lại :D, cũng coi như ôn kiến thức
***NaHSO4 phân li ra 2 ion : Na+, HSO4-
Do Na+ là ion trung tính (NaOH tan) nên không ảnh hưởng đến pH của dd, ta không cần xét ion này.
HSO4- là gốc axit còn H của axit mạnh và đây là ion axit
Ta có : HSO4- + H2O -> SO4(2-) + H3O+
trong đó H3O+ chính là H+ :D
nên dd có mt axit -> pH < 7
***Tương tự vậy, trong NaHCO3 có Na+ trung tính, ko xét đến, HCO3- là ion gốc axit còn H của axit yếu và là ion bazo, ph>7
 
L

luffy_95

anhtraj_no1 said:
$NaHCO_3$ lưỡng tính chứ nhỉ :-?

$Na^+$ trung tính ; $HCO_3^-$ lưỡng tính $\rightarrow NaHCO_3$ lưỡng tính
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Tuy lưỡng tính nhưng PH của nó phụ thuộc vào quá trình phân li!

thienlong233 mình giải thích cho bạn như sau
NaHSO4-->Na(+) + HSO4(-)
Na+ là ion trung tính
HSO4- là ion có tính axit
HSO4(-) + H2O--->H3O(+) + SO4(2-) trung tính vì thế NaHSO4 có pH<7
+) NaHCO3--->Na(+) + HCO3(-)
tương tự bạn nhé
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
 
S

sunny1609

thienlong233 said:
mình giải thích cho bạn như sau
NaHSO4-->Na(+) + HSO4(-)
Na+ là ion trung tính
HSO4- là ion có tính axit
HSO4(-) + H2O--->H3O(+) + SO4(2-) vì thế NaHSO4 có pH<7
+) NaHCO3--->Na(+) + HCO3(-)
tương tự bạn nhé
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn ơi HCO3(-) là lưỡng tính vậy xét thế nào?
À hỏi thêm luôn tại sao trong muối trung hòa như NaCl thì mình xét Na+ là gốc bazo mạnh, Cl- là gốc axit mạnh => pH=7
Còn trong muối Axit như NaHSO4,NaHCO3 thì mình lại xét Na+ là trung tính?
 
S

sunny1609

g4methu123 said:
Các bạn trên cũng giải thích khá rõ ruk nhưng mình cũng nói lại :D, cũng coi như ôn kiến thức
***NaHSO4 phân li ra 2 ion : Na+, HSO4-
Do Na+ là ion trung tính (NaOH tan) nên không ảnh hưởng đến pH của dd, ta không cần xét ion này.
HSO4- là gốc axit còn H của axit mạnh và đây là ion axit
Ta có : HSO4- + H2O -> SO4(2-) + H3O+
trong đó H3O+ chính là H+ :D
nên dd có mt axit -> pH < 7
***Tương tự vậy, trong NaHCO3 có Na+ trung tính, ko xét đến, HCO3- là ion gốc axit còn H của axit yếu và là ion bazo, ph>7
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

HCO3- là lưỡng tính mà bạn, làm sao mà biết axit hay bazo
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom