hoá 11 hợp chất lưỡng tính

B

boa.hancock


Mình giải thế này:
Vì kết tủa lúc sau nhỏ hơn lúc đầu nên chắc chắn ở TN2 thì kết tủa cực đại và tan 1 phần. Lượng bazơ chênh lệch giữa 2 thí nghiệm sẽ làm tan đi a gam kết tủa (giảm từ 2a gam còn a gam)
$Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to {\left[ {Al\left( {OH} \right)} \right]^ - }$
$\begin{array}{l}
\to a = 0,1.78 = 7,8g\\
\to 2a = 15,6g
\end{array}$
Từ đó suy ra số mol tủa ở TN1: 0,2 mol
Vì $0,2.3 = 0,6 < 1\left( {3{n_ \downarrow } < {n_{O{H^ - }}}} \right)$ nên ở TN1 kết tủa cũng đã bị tan 1 phần. Áp dụng công thức:
$\begin{array}{l}
{n_{O{H^ - }}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_ \downarrow }\\
\to {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,3mol\\
\to {m_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = 0,15.342 = 51,3g
\end{array}$
 
Last edited by a moderator:
L

laothinga

boa.hancock said:

Mình giải thế này:
Vì kết tủa lúc sau nhỏ hơn lúc đầu nên chắc chắn ở TN2 thì kết tủa cực đại và tan 1 phần. Lượng bazơ chênh lệch giữa 2 thí nghiệm sẽ làm tan đi a gam kết tủa (giảm từ 2a gam còn a gam)
$Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to {\left[ {Al\left( {OH} \right)} \right]^ - }$
$\begin{array}{l}
\to a = 0,1.78 = 7,8g\\
\to 2a = 15,6g
\end{array}$
Từ đó suy ra số mol tủa ở TN1: 0,2 mol
Vì $0,2.3 = 0,6 < 1\left( {3{n_ \downarrow } < {n_{O{H^ - }}}} \right)$ nên ở TN1 kết tủa cũng đã bị tan 1 phần. Áp dụng công thức:
$\begin{array}{l}
{n_{O{H^ - }}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_ \downarrow }\\
\to {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,3mol\\
\to {m_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = 0,3.342 = 102,6g
\end{array}$
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
bạn nhầm chỗ nào rồi thì phải đáp án
68,4
51,3
34,2
59,58
 
B

boa.hancock

laothinga said:
bạn nhầm chỗ nào rồi thì phải đáp án
68,4
51,3
34,2
59,58
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Uhm, đúng rồi, 0,3 mol mà mình tính mới chỉ là số mol ion $A{l^{3 + }}$ thôi, trong khi đó $A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}$ thì có 2 Al lận nên phải lấy 0,3/2 = 0,15 mol, từ đó tìm khối lượng
mình đã sửa lại rồi
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom