[Hóa 11] Dung dịch - Sự điện li

[mu_vodoi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Ai cho mình hỏi với
khi nào thì có thể bỏ qua được sự điện li của nước trong dung dịch vậy mọi người (Trừ đề bài cho) để tính nồng độ / pH ?

 

[nguyenminhduc2525]

P/s : hình như là đối với các chất điện ly yếu cứ xem như là nó điện ly hok bao nhiêu có thể bỏ qua vậy là ta tìm Ka hay CM hoac PH cũng dễ !!! đối với các chất điện ly yếu nhé !!

 

[thaihang99]

Nồng độ của nước là một hằng số xác định nên khi tìm Ka, Kb hay tính CM, pH của dung dịch ta có thể bỏ qua

 

[socviolet]

Khi tích giữa nồng độ của chất với hằng số cân bằng của chất đó (C.K) lớn hơn rất nhiều so với Kw thì có thể bỏ qua cân bằng của nước.
Ví dụ trường hợp dd CH3COOH 0,1M (Ka=$10^{-4,76}$). Vì $C.K_a=0,1.10^{-4,76} >> K_w=10^{-14}$ nên khi tính cân bằng có thể bỏ qua quá trình phân li của nước. Nhưng nếu như dd CH3COOH $10^{-9}M$, thì $C.K_a=10^{-13,76} \approx K_w$, lúc này không được bỏ qua quá trình phân li của nước!

 

[thuongbabykute]

mà sao mình học thì tính pH không hề động vào phần điện li của nước vì nước là chất điện li yếu.?

 

[socviolet]

mà sao mình học thì tính pH không hề động vào phần điện li của nước vì nước là chất điện li yếu.?

Ừm, bởi vì để cho bớt phức tạp nên mới coi như vậy. Nhưng thực chất những cách tính bỏ qua cân bằng của nước chỉ là tính gần đúng... Bây giờ nếu đề bắt tính pH của dd HCl $10^{-8}$M, mà bỏ qua cân bằng của nước thì pH ra 8 - sai ngay!

 

[sky_net115]

mà sao mình học thì tính pH không hề động vào phần điện li của nước vì nước là chất điện li yếu.?

thứ nhất : Là để tránh phức tạp khi tính toán
Thứ 2 : Là khi chưa quá Kw mà vẫn cứ tính Kw thì độ sai lệch là 0,00005. Độ sai lệch rất nhỏ, nên có thể bỏ qua được. Chỉ khi nào tiến sát tới Kw sao cho tỉ lệ của nó trên Kw = 1/10 thì mới xét có Kw thôi