[Hóa 11] - Độ PH.

[chuonggio01]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

hòa tan hoàn toàn 0.8g Ca trong 100ml HCL 0.2M.tính pH của dung dịch sau pư (pư diễn ra hoàn toàn ,thể tíchđung dịch biến đổi không đáng kể)

 

[mystory]

Lưu ý của bài này là Ca
[TEX]Ca + H_2O -> Ca(OH)_2 + \frac{1}{2} H_2[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_OH- = 0,04[/TEX]
[TEX]n_H+ = 0,02[/TEX]
Bạn viết phương trình [TEX]H^+ + OH^- -> H_2O[/TEX] nữa là trở về bài toán bình thường

 

[01636516376]

giải

số mol e nhường = số mol e nhận=0.02*2=0.04mol ----> pư vừa đủ
số mol Ca=Ca(OH)2---> mol OH- là: 0.04---> nồng độ OH- là 0.4M
nồng độ H+ =10^-14: 0.4=>pH=13.6

 

[your_ever]

nCa= 0,8/40 = 0,02 mol ; n HCl = 0,1.0,2= 0,02 mol

[TEX]Ca + 2 H_2O ---> Ca(OH)_2 + H2[/TEX]

0,02.......................0,02

--> n OH- = 0,02.2 =0,04 mol

[TEX]H^+ + OH^- ---> H_2O[/TEX]

0,02.....0,04..........0,02

n OH- dư = 0,04 -0,02 = 0,02 mol

--> [OH-] dư = 0,02/0,1 = 0,2 M --> pOH =-log[OH-] = 0,7

--> pH = 14 - 0,7 = 13,3

 

[mystory]

Ủa
Thế mà cứ tưởng có kết quả khác cơ
Giống nhau cả thôi mà
Post làm gì nữa
ĐS :13,3