[hoá 11] bài tập

[z0_chippy_0z]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

tình pH của dd CH3COOH 0,1M biết độ điện li a=0.132

 

[alonely_pro2010]

xét 1(l) dd : nCH3COOH = 0,1 mol
vì a=0,132 nên suy ra số mol CH3COOH phân li = 0,1 . 0,132 = 0,0132 mol
số mol H(+) trong dd CH3COOH = số mol axit phân li = 0,0132 mol
=> [H+] = 0,0132M
=> pH = -lg(0,0132) = 2 (xấp xỉ thôi)

 

[ljnhpapu]

tình pH của dd CH3COOH 0,1M biết độ điện li a=0.132

CH3COOH ------> H+ + CH3OO-
Bđầu: 0.1 0 0
Pli: 0.1x0.132 0.000132 0.000132
\Rightarrow pH =-log(0.0132) = 1.88
đúng không bạn?........

 

[hnh95]

a=[H+]/[CH3COOH]=>[H+]=a.[CH3COOH]=0,132.0,1=0,0132M=>pH=-log[H+]=-log[0,0132]=1,879

 

[shjnjchjtlhp9x]

CH3COOH ------> H+ + CH3COO-
[CH3COOH] = 0,1M
Mà [H+]/[CH3COOH] = 0,132
=>[H+] = 0,132 . 0,1 = 0,0132M
=>PH = -log[H+] = 1,88
mình giải rùi đó nhớ cảm ơn mình nha!!!