Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe3O4 và 6,40 gam Cu vào 300ml dung dịch HNO3 aM. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và còn lại 1,60 gam Cu. Giá trị của a là
A. 0,15. B. 1,20. C. 1,50. D. 0,12.
Giúp mình giải bài nè với nhé.
$8Fe_3O_4 + 74HNO_3 ---> 24Fe(NO_3)_3 + NH_4NO_3 + 35H_2O$
0,03mol-------->0,2775mol
$8Cu + 20HNO_3 ---> 8Cu(NO_3)_2 + 2NH_4NO_3 + 6H_2O$
0,075--->0,1875mol
Sao lại ra a = 1,55M hay có gì sai ở đây chăng?
Bài giải có 2 điểm sai cơ bản:
1/ Còn dư kim loại ==> không cho muối Fe3+ ==> chỉ thu được Fe2+
2/ Sản phẩm khử của HNO3 với Cu, và Fe3O4 không thể là NH4NO3
mol Fe3O4 phản ứng = 6,96/232 = 0,03
mol Cu phản ứng = (6,4-1,6)/64 = 0,075
mol HNO3 = 0,3a
Cu - 2e ---> Cu2+
0,075--0,15-----0,075
Fe3O4 + 2e ---> 3 Fe2+
0,03------0,06------0,09
x N5+ + (5x-2y)e ---> NxOy
------------b(5x-2y)-------b
Bảo toàn mol e : 0,15 = 0,06 + b(5x-2y) ==> b(5x-2y) = 0,09 (1)
mol HNO3 = 0,3a = 2*0,075 +2*0,09 + bx = 0,33 + bx (2)
Nếu là khí NO2: 5x-2y = 1 (1) ==> b = 0,09 và (2) ==> a = 1,4
Nếu là khí NO: 5x-2y = 3 (1) ==> b = 0,03 và (2) ==> a = 1,2 ==> câu B
Nếu là N2 hay N2O : không có đáp án