Giá trị pH của 1 đơn axit 0,226% là 2,536
sau khi pha loãng gấp đôi thì pH của dung dịch là 2,692
a, tính Ka của axit?
b, tính nồng độ mol của axit trong dung dịch ban đầu
c, xác định khối lượng mol phân tử . viết công thức hoá học của axit biết dung dịch ban đầu có D=1g/cm^3
moi người giúp mình với
mình cần rất gấp
Ta có:
+ [TEX][H^+][/TEX] của dung dịch trước khi pha là: [TEX]x = 2,9107.10^{-3}[/TEX]
+ [TEX][H^+][/TEX] của dung dịch sau khi pha là : [TEX]y = 2,0323.10^{-3}[/TEX]
Gọi [TEX]C[/TEX] là nồng độ HA trước khi pha => nồng độ HA sau khi pha là [TEX]\frac {C}{2}[/TEX]
Phản ứng: [TEX]HA \Leftrightarrow H^+ + A^-[/TEX]
[TEX]BD-----C[/TEX]
[TEX]PU-----x--x--x[/TEX]
[TEX]KT--(C-x)--x--x[/TEX]
[TEX]=> K_a = \frac {x^2}{C - x} => C = \frac {x^2 + xK_a}{K_a}[/TEX]
Tương tự đối với HA sau khi pha loãng gấp đôi
[TEX]=> K_a = \frac {2y^2}{C - 2y} => C = \frac {2y^2 + 2yK_a}{K_a}[/TEX]
Từ (1) và (2): [TEX]x^2 + xKa = 2y^2 + 2yKa[/TEX]
[TEX]=> (2,9107.10^{-3})^2 + 2,9107.10^{-3}K_a = 2(2,0323.10^{-3})^2 + 2*2,0323.10^{-3}K_a[/TEX]
[TEX]=> K_a = 0,1835.10^{-3}[/TEX]
[TEX]=> C = 49,0806.10^{-3}[/TEX]
[TEX]=> d = \frac {m}{v} = \frac{\frac {100m_A}{0,226}}{\frac{1000n_A}{49,0806.10^{-3}} [/TEX]
[TEX]=> \frac {0,021717m_A}{n_A} = 1 => M = 46[/TEX]
[TEX]=> HCOOH[/TEX]