[ Hóa 11 ] Bài chương Ni tơ khó

Q

quangnhatkut3

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1 :
Hòa tan hết 0.02 mol Fe và 0.03mol Ag vào dd [TEX]HNO_{3}[/TEX]dưđược dung dịch X. Cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng ko đổi thì thu được chất rắn cân nặng?
Câu 2 :
Cho 21,6 gam Al tác dụng vs [TEX]HNO_{3}[/TEX] loãng dư thu được dung dịch X và 4.48 lít ( đktc )hh khí Y gồm [TEX]N_{2}O[/TEX] và khí Z. Làm bay hơi X thu được 176.4g muối khan. Z là ?
Câu 3 :
Hoà tan hoàn toàn 8.9g hh gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500ml dd [TEX]HNO_{3}[/TEX] 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1,008 lít khí [TEX]N_{2}O[/TEX] và dung dịch X chứa m gam muối ! Giá trị m = ?
 
Last edited by a moderator:
D

dhbk2013

Câu 1 :
Hòa tan hết 0.02 mol Fe và 0.03mol Al vào dd $HNO_3$ dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng ko đổi thì thu được chất rắn cân nặng?

Gợi ý :
Bảo toàn nguyên tố ta có : m(rắn ) = $m(Fe_2O_3) + m(Al_2O_3)$ = 0,01.160 + 0,015.102
= 3,13 (g)
 
M

maiuyen_1408

nHNO3=0.5mol
nN2O=0.045mol
Ta có nHNO3=10nN2O=10x0.045=0.45 Khác với nHNO3 ban đầu => có muối NH4NO3
Gọi x là số mol NH4NO3 a là số mol mg b là số mol zn
N+5 +8e -----------> N-3

nHNO3=10nHNO3+ 10nNH4NO3 <=> 0.5=0.45+10x => x=0.005 mol
theo định luật bảo e ta có : 2a+2b= 0.045x8+0.005x8 (1) và 24a+65b=8.9 (2)
từ 1 và 2 ta có pt giải ra tìm dk số mol mg và zn

m= mAL(NO3)3 + mMg(NO3)2 + mNH4NO3 mình làm tới đây thui còn lại bạn tự làm nhé:D
 
Last edited by a moderator:
Q

quangnhatkut3

dhbk2013 said:
Câu 1 :
Hòa tan hết 0.02 mol Fe và 0.03mol Al vào dd $HNO_3$ dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng ko đổi thì thu được chất rắn cân nặng?

Gợi ý :
Bảo toàn nguyên tố ta có : m(rắn ) = $m(Fe_2O_3) + m(Al_2O_3)$ = 0,01.160 + 0,015.102
= 3,13 (g)
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Ko có trong đáp án trắc nghiệm bạn ơi :) ! bạn xem lại thử sai ở đâu xem sao
 
M

maiuyen_1408

Câu 2

nAl = 0.8 mol
n khí = 0.2 mol
Ta có m= mAl(NO3)3 mà mAl(NO3)3 = 0.8x213=170.4 # với lượng muối đề cho => có muối NH4NO3
Ta có 176.4=170.4+ mNH4NO3 => nNH4NO3 = 0.075mol
gọi 2x là số mol N2O , y là số mol khí cần tìm
2x+y= 0.2 (1)
theo định luật bảo toàn e ta có : 2.4= 8x + ny + 0.6 (2) ( n là số mol e trao đổi )
Từ 1 và 2 ta có phương trình
2x + y = 0.2
8x + ny = 1.8
khí còn lại có thể là NO, NO2 ,N2 thay số mol e trao đổi lần lượt vào pt trên 3y , y , 10y
giải pt thì ta thấy 10y thoả mãn x=1/60 và y=1/6
2.4= 8*1/60 + 10*1/6 +0.6
=> khí cần tìm là N2
#:-S
 
L

lmt1997

Mình xin giải chi tiết 1 chút!


Câu 1: +) Fe ( 0.02 ) >> Fe(NO3)3 nhiệt --> Fe2O3 >> 0,01 mol muối. ( Fe thuộc KL trung bình )
+) Ag ( 0.03 ) >> Ag(NO3) nhiệt --> Ag >> 0,3 mol muối. ( Ag thuộc KL yếu )
+) => mmuối = 0.01x(56x2+16x3)+0.03x108=4.84(g)
_____________

Câu 2 : mol Al = 2.4 ; mol hh khí = 0.2 ; 176.4 g muối khan sau p/ư:
+) Al(0) --> Al (+3) +3e
0.8 0.8 2.4 ( mol )
=> m muối~Al(NO3)3~ = 0.8x(27+(14+16x3)x3)
= 170.4(g)
Trong khi đó đề bài cho sau p/ư 176.4(g) muối
=> có NH4NO3.
Và nNH4NO3 = (176.4-170.4)/80 = 0.075 mol
+) Gọi mol N2O là x, mol Z là y.
2xN(+5) +8e --> N.2(+1)
8x x
Vì chưa biết khí Z hay chính là chưa biết khí Z đã nhận bao nhiêu mol(e) nên số mol(e) Z nhận là ?y.
Mà Al cho 2.4 mol =>
mol(N2O;Z)nhận=2.4-0.075x8=1.8 mol.
=> 8x+?y=1.8 (1)||
Có x +y =0.2 (2)||
Khoanh vùng Z có thể là N2,NO,NO2
N2 nhận 10e; NO nhận 3e; NO2 nhận 1e.
Thay lần lượt ?=1;3;10 chỉ có 10 có x=y=0.1mol.
=> Z là N2.
KT :0.1x10(N2)+0.075x8(NH4NO3)+0.1x8(N2O)
= 2.4( cũng chính = mol(e) nhường
=> chuẩn rồi, hehe :D






 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom