[HOÁ 11]_Xác định môi trường

[diecdinhdinh]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dung dịch là

• axit.
• kiềm.
• trung tính.
• không xác định được.

[OH-]=2,5.10-10 \Rightarrow[H+]>10^-7 >[OH-]\Rightarrow môi trường a xít:khi (160):
đơn giản quá nhỉ)
>>> Lưu ý: Cách đặt tên topic
> đã sửa tên topic

 

[boy_depzai_92]

sai oài:
[H+]=4.10^-5 => Là MT bazơ chứ. >10^-7 là bazơ mà

 

[bietthu_taodo493]

bạn boy_depzai ơi bạn sai rùi . nồng độ ion H+ < hơn 10^ -7 là bazo , > 10^-7 là axit mà nên dung dịch có nồng độ ion OH- = 2,5x10^-7 > 10^-7 fair là mt axit .

 

[pttd]

sai oài:
[H+]=4.10^-5 => Là MT bazơ chứ. >10^-7 là bazơ mà

>> Bạn bị nhầm 1 chút rồi...
pH>7=> MT bazơ
PH<7 => MT axit
nhưng đây là nồng độ của[TEX] H^+ [/TEX]tính bằng số thập phân mà
[TEX][H^+]>10^{-7}[/TEX] => MT axit
[TEX][H^+] < 10^{-7}[/TEX] => MT bazơ
@ với bài tập này thì MT là axit

 

[kimquytb]

tại sao không tính nồng độ của H+ nhỉ
[H+] = 10^-14 : 2,5. 10^-10 = 4. 10^ -5
pH = -log[H+] = 4, 35 < 7
Vậy dung dịch có môi trường axit

 

[boy_depzai_92]

ừhm. Thế đúng rùi, tớ bị lộn chút ý mừ _________________________________________________________________

 

[zzgogogozz]

tại sao không tính nồng độ của H+ nhỉ
[H+] = 10^-14 : 2,5. 10^-10 = 4. 10^ -5
pH = -log[H+] = 4, 35 < 7
Vậy dung dịch có môi trường axit

mình hiểu cách này nhưng vẫn chưa hiểu 10^-14 là gì, bạn có thể giải đáp được hok?

 

[aloha147]

10^-14 la 1hawng sô ma luôn băng nông đô H+ nhân vs nông đô OH-
minh nhơ mang máng la vây.ban co thê xem trong sach giao khoa11

 

[sky_net115]

mình hiểu cách này nhưng vẫn chưa hiểu 10^-14 là gì, bạn có thể giải đáp được hok?

Nồng độ H20 có nOH=nH , pH =7 => pOH= 7
=>nOH= 10^-7, và nH=10^-7
=> nOH.nH= 10^-14