ta có phương trình hóa học:
M____+_____H2SO4----->MSO4+H2
0,375________0,375_________mol
mH2SO4=200*18,375%=36,75g
=> nH2SO4=36,75/98=0,375 mol
=>nM=0,375 mol
mà mM=21 g
=> M=21/0,375=56g
=> M là Fe
b/ ta có pthh:
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2
gọi công thức muối ngậm nước là FeSO4.nH2O
=>nFeSO4=nFeSO4.nH2O
=>nFeSO4.nH2O=0,375 mol
=>M FeSO4.nH2O= 104,25/0,375=278g
=>mH2O(FeSO4.nH2O)=278-152=126g
=>n=126/18=7
=> CTHH FeSO4.7H2O
12/
a/ gọi hóa trị, số mol của Kl M là n,a
pthh 2M+2nHCl------------->2MCln+nH2
____a_______________________an/2
khối lượng kl M là 16,44 g
=>aM=16,44g(*)
khi thêm 16,44 g KL M vào dd thì mdd tăng 16,2 g.
=>nH2 thoát ra là 16,44-16,2=0,24 g
=>nH2=an/2=0,24/2=0,12 mol
=>an=0,24(**)
(*).(**)=> M=68,5n
chạy nghiệm => n=2/ M=137 (Ba)
b/
pthh: Ba+2H2O----------->Ba(OH)2+H2
_____0,12____________0,12____0,12
nBa=16,44/137=0,12 mol
=> nH2 thoát ra là 0,12 mol
=>mdd thu được sau pư là 16,44+100-0,12*2=116,2g
nBa(OH)2 thu dk là 0,12 mol
=> mBa(OH)2=0,12*171=20,52g
=>C% Ba(OH)2=20.52/116,2*100%=17,66%
c/
Ba__+_____2HCl-----------> BaCl2+___H2 (3)
0,06_______0,12_________0,06_____0,06
Ba____+___2H2O---------> Ba(OH)2___+H2 (4)
0,06_______0,12___________0,06___0,06
nBa=0,12 mol
nHCl=100*4,3%/36,5=0,12 mol
=>sau pư (3) thì Ba còn dư 0,06 mol
=> đã xảy ra pư (4)
=>nH2 thoát ra là 0,06+0,06=0,12 mol
=>mdd=116,2g
=> nBaCl2=0,06 mol
=>mBaCl2=12,48g
=>C% BaCl2=12.48/116.2*100%=10,74%
nBa(OH)2=0,06 mol
=>mBa(OH)2=10,26 g
=>C% Ba(OH)2=10,26/116,2*100%=8,83%
13/
bn tự viết pt nha.
áp dụng btnt => m hh( muối+oxit sau pư)=m hh kim loại+ m hh khí(Cl2,O2) =42,34g
mak mhh kim loại =16,98g
=> m hh khí =42,34-16,98=25,36 g
gọi a, b lần lượt là nCl2, O2
nhh=a+b=11,2/22,4=0,5 mol(*)
m hh khí =25,36 g=> 71a+32b=25,36g
=>a=0,24 mol=> V Cl2=0,24*22,4=5,376 lít=>%V=5,376/11,2*100%=48%
b=0,26 mol
=>%V O2=100-48=52%