Hóa [Hóa 10] Trắc nhiệm

[Ye Ye]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :
3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là :
A. 2 : 1.
B. 1 : 2.
C. 1 : 3.
D. 2 : 3.

@Hồng Nhật @Nhóc lười A2

 

[chaugiang81]

bị oxi hóa là số oxh của S tăng lên
còn bị khử là số oxh của S giảm => tỉ lệ là 1:2

 

[Ye Ye]

bị oxi hóa là số oxh của S tăng lên
còn bị khử là số oxh của S giảm => tỉ lệ là 1:2

2:1 chứ ạ

 

[chaugiang81]

2:1 chứ ạ

đề bài hỏi tỉ lệ bị oxh / bị khử mà bạn?

 

[Ye Ye]

3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

S từ 0 lên +4 => Chất khử => bị oxi hóa
S từ 0 xuống -2 => Chất oxi hóa => Bị khử
=> tỉ lệ: 4:2 = 2:1

 

[phamthimai146]

Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :
3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là :
A. 2 : 1.
B. 1 : 2.
C. 1 : 3.
D. 2 : 3.

@Hồng Nhật @Nhóc lười A2

S + 2e ---> S 2- trong K2S ==> S là chất oxy hóa = bị khử
S - 4e ---> S 4+ trong K2SO3 => S là chất khử = bị oxi hóa
Bảo toàn mol e:
2S + 4e ---> 2 S 2-
S + 2e ---> S 2-
==> tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là 1 : 2 ==> câu B

 

[Ye Ye]

S + 2e ---> S 2- trong K2S ==> S là chất oxy hóa = bị khử
S - 4e ---> S 4+ trong K2SO3 => S là chất khử = bị oxi hóa
Bảo toàn mol e:
2S + 4e ---> 2 S 2-
S + 2e ---> S 2-
==> tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là 1 : 2 ==> câu B

Em chưa hiểu phương pháp bảo toàn mol e và bảo toàn e. Chị có thể nói rõ giúp em đc ko ạ? (ở lớp cô giáo cũng có nói nhưng hơi nhanh nên em chưa hiểu)
@chaugiang81 @phamthimai146

 

[phamthimai146]

Em chưa hiểu phương pháp bảo toàn mol e và bảo toàn e. Chị có thể nói rõ giúp em đc ko ạ? (ở lớp cô giáo cũng có nói nhưng hơi nhanh nên em chưa hiểu)
@chaugiang81 @phamthimai146

Bảo toàn e: là số e nhường = số e nhận
Ví dụ cho bài trên, có phản ứng :
S + 2e ---> S 2- (1)
S - 4e --->S 4+ (2)
(1) nhân 2e , (2) nhường 4e => bảo toàn e bằng cách 2*(1) và 1*(2) có:
2S + 4e ---> 2 S 2- (1')
S + 4e ---> S 2- (2')

Bảo toàn mol e: mol e nhường = mol e nhận
Gọi a và b là mol S phản ứng :
S + 2e ---> S 2-
a-----2a
S - 4e --->S 4+
b---4b
Bảo toàn mol e: 2a = 4b => a = 2b

P/s: thực tế thường bảo toàn mol e