[hóa 10] so sánh bán kính nguyên tử

[congchuana]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

So sánh bán kính các ion nguyên tử sau. Giải thích.
Li+, Na+, K+, Be(2+), Mg(2+)

 

[vy000]

Be<Li<Mg<Na<K

Do: Li;Be thuộc chu kỳ 2, Na;Mg thuộc chu kỳ 3, K thuộc chu kỳ 4

--> K > Na;Mg > Li;Be

Mg>Na do $p_{Mg}=12>p_{Na}=11$
tương tự với Be và Li

 

[kakashi_hatake]

Bán kính Na > Mg vì có cùng phân lớp e, $Z_{Mg}>Z_{Na}$ nên lực hút e mạnh hơn -> bán kính nhỏ hơn
Sắp xếp đúng roài, mà vk lại giải thích như kia là sao =.=!