[hoá 10]Số electron lớp ngoài cùng? Tối đa là 8 electron...

[loverhythmn007]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mọi người ơi, giúp mình một chút về số electron lớp ngoài cùng nhé
Minh chưa hiểu rõ lắm!


Với cấu hình electron của Fe
để trở thành Fe 2+ ta chỉ việc bỏ đi 2e ở phân lớp 4s (Học thêm hóa lớp 10 - thầy Sơn)

Tương tự ta có cấu hình của Zn

Như vậy số electron lớp ngoài cùng là 18 --> không đúng???=((

 

[summerrain_32]

Theo tui như vậy là ko đúng vì e ngoài cùng là 8e vì số e ở các phân lớp đã bão
fân lớp s có 2e
fân lớp p có 6e
fân lớp d co10e
fân lớp f có 14e

 

[alexandertuan]

Theo tui như vậy là ko đúng vì e ngoài cùng là 8e vì số e ở các phân lớp đã bão
fân lớp s có 2e
fân lớp p có 6e
fân lớp d co10e
fân lớp f có 14e

có gì đâu mà không đúng số e ngoài cùng đâu có hạn chế đâu

 

[vandat2911]

không phải số e ngoài cùng hạn chế
nó chỉ cố gắng đạt tới cấu hiònh e bền thui.
bạn có thể xem lại quy tắc hund.
mấy cái nguyên ký vững bền cũng đã nói về điều này rồi đó

 

[anhtraj_no1]

Mọi người ơi, giúp mình một chút về số electron lớp ngoài cùng nhé
Minh chưa hiểu rõ lắm!


Với cấu hình electron của Fe
để trở thành Fe 2+ ta chỉ việc bỏ đi 2e ở phân lớp 4s (Học thêm hóa lớp 10 - thầy Sơn)

Tương tự ta có cấu hình của Zn

Như vậy số electron lớp ngoài cùng là 18 --> không đúng???=((

[TEX]3p^6[/TEX] rồi đến [TEX]4S^2[/TEX] mà

nếu bạn trừ 2 e thì bạn phải trừ 2 e ở lớp 3d^10


[TEX] 1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^6 4S^2 3d^{10}[/TEX]

sau khi điền e ở lớp [TEX]3d^{10}[/TEX] rồi ta sắp xếp lại các phân lớp theo thứ tự từ lớn đến bé

[TEX]Zn^{2+}[/TEX] = [TEX] 1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^6 4S^2 3d^8[/TEX]

sắp xếp lại ta được

[TEX] 1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^6 3d^8 4S^2[/TEX]

 

[hocmai.toanhoc]

[TEX]3p^6[/TEX] rồi đến [TEX]4S^2[/TEX] mà

nếu bạn trừ 2 e thì bạn phải trừ 2 e ở lớp 3d^10


[TEX] 1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^6 4S^2 3d^{10}[/TEX]

sau khi điền e ở lớp [TEX]3d^{10}[/TEX] rồi ta sắp xếp lại các phân lớp theo thứ tự từ lớn đến bé

[TEX]Zn^{2+}[/TEX] = [TEX] 1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^6 4S^2 3d^8[/TEX]

sắp xếp lại ta được

[TEX] 1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^6 3d^8 4S^2[/TEX]

Chào bạn!
Viết cấu hình e trước tiên ta phải viết theo phân mức năng lượng rồi từ đó sắp xếp lại theo từng chu kì. Chính vì vậy khi tham gia phản ứng các nguyên tử Kim loại sẽ nhường e lớp ngoài cùng để đạt trạng thái bền vững chính vì vậy Zn phải cho đi 2 e ở phân mức [TEX]4s^2[/TEX]chứ không phải viết như bạn.
Bạn xem lại giúp mình nhé!

 

[conang_96]

anhtraj_no1 sai rồi
nhương hay nhận e đều phải ở lớp ngoài cùng chứ ko phải ở phân mức năng lượng cao nhất
nhưng mih ko hiu ve số e lớp ngoài cùng
ai giải thch giúp mih vs