[hoá 10] Phản ứng oxi-hoá khử.

M

manhtuan920

để cân bằng đợc phản ứng oxi hoá khử bạn cần phải thuộc được số oxi hoá của các chất cơ bản. đầu tien có thể thuộc vẹt cũng đợc sau đó là thật nhiều bài tập rồi nó sẽ chở thành kỹ năng. chúc bạn thành công
 
Q

quynhdihoc

Bạn nên nhớ là cộng e vào phần có số oxi hoá cao hơn rồi lập hệ số để số e cho và số e nhận là bằng nhau.
Sau đó viết hệ số lên phương trình phản ứng ( đa số trường hợp là phải thay vào vế phải nhưng có một số trường hợp đặc biệt nếu k cân bằng được theo vế phải thì bạn phải thay vào vế trái - Nhưng trường hợp đó là ít ^^!)
 
O

oack

Cái này tớ cũng chẳng có kinh nghiệm j nên cũng ko giúp bạn đc :D nhưng mà tớ cũng nghĩ là bạn nên nắm vững đc số oxi hóa của các chất là đầu tiên :p rồi cứ áp dụng công thức mà làm :D tớ chỉ bit thế . Nếu cậu có cái pt nào khó thì post lên tớ có thể giúp đc ;):)>-
 
S

saobang_2212

Thì bạn cứ xác định số oxi hoá của nguyên tố , rồi xem chất nào khư , chất nào là oxi hoá , viết phương trình cho nhận e , rồi cân bằng thôi
Nếu nguyên tố thay đổi số oxihoa có từ 2 nguyên tử trở lên khi viết phương trình trao đổi e thì bạn nâng hệ số theo đúng số nguyên tử : ví dụ : Mg^0 - 2 e --> Mg^[+2}
2 N^{+5} +8e --> 2N^{+1} (N_2O)

Nếu pu có từ 2 nguyên tố thay đổi số oxihoa thì tổng hợp số e trong cùng 1 phân tử rồi sau đó tìm bội chung nhỏ nhất với nguyên tố thứ 2
Ví dụ : 2FeS + 10H_2SO_4 ---> Fe_2(SO_4)_3 + 9SO_2 + 10H_2O
2 Fe^(+2) -2e ---> 2Fe^{+3}
2S^(-2) -12e ---> 2S^{+4}
==> 2FeS -14e ---> 2Fe^(+3) + 2S^(+4)
S^(+6) +2e --> S^(+4)
đáng lẽ phải điền S là 7 nhưng ở trên còn 2S^(+4) nữa nên điền hệ số là 9
Mình cũng chỉ góp ý chút vậy thôi , bạn cố gắng tìm hiểu thêm nhé , Chúc bạn học tốt
 
P

puko_puko_2610

2Na 1/2O2---->Na2O Pứ oxi hoá khử
Na---->Na(+) + 1e
O2 +2e.2----->2O(-2) sự khử ngtử O2

Fe--->CuSO4---->FeSO4 Cu
Fe(0)--->Fe(+2) +2e : sự oxh
Cu(+2) +2e----->Cu(0)

Đây là những vd về cân bằng pứ oxh khử
 
L

lamtrongnhan

ở trong này chỉ bởi chỉ dẫn cách để cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá khử khi có 2 chất bị thay đổi số oxi hoá trong phản ứng
vậy nếu là có cả 3 chất ( hoặc nhiều hơn) cùng thay đổi số oxi hoá thì sao????
ví dụ phản ứng
FeS 2+ O 2 ->Fe2 O3 +SO2 (sách hoá nâng cao bài 9d trang 113)
trong đó các chất thay đổi số oxi hoá là S, Fe,0
mong mọi người chỉ giáo thật kĩ, càng xâu sắt (xấu) càng tốt
trong sách hướng dẫn có giải nhưng mà không hiểu
 
H

harry18

lamtrongnhan said:
ở trong này chỉ bởi chỉ dẫn cách để cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá khử khi có 2 chất bị thay đổi số oxi hoá trong phản ứng
vậy nếu là có cả 3 chất ( hoặc nhiều hơn) cùng thay đổi số oxi hoá thì sao????
ví dụ phản ứng
[TEX] FeS_2+ O_2 \rightarrow Fe_2O_3 +SO_2 [/TEX] (sách hoá nâng cao bài 9d trang 113)
trong đó các chất thay đổi số oxi hoá là S, Fe,0
mong mọi người chỉ giáo thật kĩ, càng xâu sắt (xấu) càng tốt
trong sách hướng dẫn có giải nhưng mà không hiểu
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Phương trình đó đựoc cân bằng là

[TEX] 4FeS_2+ 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 [/TEX]

Cụ thể là:

+)Cứ 1 [TEX]FeS_2[/TEX] phản ứng thì

[TEX]Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e[/TEX]

[TEX]2S^{1-} \rightarrow 2S^{+4} + 10e[/TEX]

[TEX]\Rightarrow FeS_2 \rightarrow Fe^{3+} + 2S^{+4} + 11e[/TEX]

+) Cứ 1 [TEX]O_2[/TEX] phản ứng thì

[TEX]O_2 +4e \Rightarrow 2O^{2-}[/TEX]

Vậy hệ số lần lượt là 4 và 11 và ta có phương trình trên.

Còn các trừong hợp tổng quát khác thì bạn cứ tương tự mà làm
 
Last edited by a moderator:
L

lamtrongnhan

S2 thì ta sẽ có 2S^{1-} \rightarrow 2S^{+4} + 10e
nhưng tại sao Fe203 thì Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e
đáng lẽ phải nhân cho hệ số 2 chứ
khi đó sẽ có 12 e chứ không phải 11 e
bạn giải thích thêm đi
 
H

harry18

lamtrongnhan said:
S2 thì ta sẽ có 2S^{1-} \rightarrow 2S^{+4} + 10e
nhưng tại sao Fe203 thì Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e
đáng lẽ phải nhân cho hệ số 2 chứ
khi đó sẽ có 12 e chứ không phải 11 e
bạn giải thích thêm đi
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Chất phản ứng ban đầu là [TEX]FeS_2[/TEX] chứ không phải là [TEX]Fe_2O_3[/TEX]. Ở đây ta chỉ xét chất phản ứng nên không cần nhân2.
 
N

nobeltheki21

Can bag pt

Ban lam theo can pag oxi hoa khu la dc ma..
Fex =>xFe (3x-2y)e

N( 5) 3e =>N( 2)

==>
cân pag ptrinh0:
3Fex0y (12x-2y)HN03 ==> 3x Fe(NO3)3 (3x-2y)N0 (6x-y)H20
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom