Hóa [Hóa 10] Ion hóa

[Cố gắng lên]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hãy giải thích tại sao năng lượng ion hóa thứ nhất (I1 ) của K (Z =19) nhỏ hơn Ca(Z=20), ngược lại năng lượng ion hóa thứ 2 (I2) của K lại lớn hơn Ca

 

[Hồng Nhật]

Hãy giải thích tại sao năng lượng ion hóa thứ nhất (I1 ) của K (Z =19) nhỏ hơn Ca(Z=20), ngược lại năng lượng ion hóa thứ 2 (I2) của K lại lớn hơn Ca

Năng Lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
K có tính khử lớn hơn Ca => dễ tách e hơn Ca => năng lượng ion hóa thứ nhất của K < Ca
Năng Lượng ion hóa thứ 2 (I2) là mức năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai ra khỏi ionvừa mới được tạo thành.
Do sau khi tách 1e, Ca vẫn còn 1e ngoài cùng, trong khi K chỉ có 1e ngoài cùng thôi => Ca dễ tách e thứ hai hơn so với K => I2 của K > Ca