[hóa 10] Giúp tớ nhanh với

[anhsao3200]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

hòa tan hỗn hợp gồm 0.2 mol Al, 0.2 mol Fe và 0.2 mol Fe3Õ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với NaOH dư, ròi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng ko đổi thu được m chất rắn là bao nhiêu

 

[hoahoctroqn]

kết tủa cuối cùng gồm có Fe2O3 và Al2O3. áp dụng bảo toàn nguyên tố nAl = 0,2 -> nAl2O3 =0.1
nFe trong hỗn hợp ban đầu là 0,2+ 0,6= 0,8 -> n Fe2O3 là: 0,4
từ đó tìm ra khối lượng kết tủa :d

 

[anhsao3200]

kết tủa cuối cùng gồm có Fe2O3 và Al2O3. áp dụng bảo toàn nguyên tố nAl = 0,2 -> nAl2O3 =0.1
nFe trong hỗn hợp ban đầu là 0,2+ 0,6= 0,8 -> n Fe2O3 là: 0,4
từ đó tìm ra khối lượng kết tủa :d

Cậu có thể ghi cho mình các pt phản ứng ko cậu .......................

 

[chontengi]

NaOH dư hòa tan kết tủa Al(OH)3

--> ko còn Al2O3 nữa chứ

 

[junior1102]

^^

Vì NaOH dư ,do đó kết tủa Al(OH)3 tiếp tục bị hòa tan ,nên kết tủa thu được sau cùng là Fe(OH)2 và Fe(OH)3

trong 0,2 mol Fe3O4 có 0,2 mol FeO và 0,2 mol Fe2O3 t viết rõ ra để lát làm sơ đồ cho dễ .

0,2 mol Fe ----> 0,2 mol FeCl2 ----> 0,2 mol Fe(OH)2 -> 0,1 mol Fe2O3

0,2 mol FeO --> 0,2 mol FeCl2 ---> 0,2 mol Fe(OH)2 --> 0,1 mol Fe2O3

0,2 mol Fe2O3 --> 0,2 mol FeCl3 ---> 0,2 mol Fe(OH)3 --> 0,2 mol Fe2O3

-> tổng số mol Fe2O3 = 0,4 mol -> mFe2O3 = 64g.

 

[anhvodoi94]

hòa tan hỗn hợp gồm 0.2 mol Al, 0.2 mol Fe và 0.2 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với NaOH dư, ròi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng ko đổi thu được m chất rắn là bao nhiêu

Anh sẽ giải theo 2 cách ! Có lẽ cách 1 các em nên xem tham khảo thui ! năm sau các em mới được học )

Cách 1 : Do NaOH dư => Kết tủa gồm : Fe(OH)2 , Fe(OH)3 . Sau khi nung ngoài không khí thì chất rắn đó là : Fe2O3 .
+ Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ,ta có : n Fe2O3 = 0,2 /2 + 0,2.3/2 = 0,4 (mol)
=> m = 0,4 . 160 = 64 (g)

Cách 2 :
+ Giai đoạn 1 : cho tác dụng với HCl dư
- Viết phương trình :
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 ............(1)
0,2.....................0,2
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2...................(2)
0,2....................0,2
Fe3O4 + 8HCl ---> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O.............(3)
0,2............................0,2.........0,2

=> n FeCl2 = n FeCl2 (pt 2) + n FeCl2 ( pt 3) = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

+ Giai đoạn 2 : Cho tác dụng với NaOH dư
AlCl3 + 3NaOH ---> 3NaCl + Al(OH)3

Al(OH)3 + NaOH ----> NaAlO2 + 2H2O
( NaAlO2 là chất tan )

FeCl2 + NaOH ----> 2NaCl + Fe(OH)2
0,4..........................................0,4

FeCl3 + 3NaOH ----> Fe(OH)3 + 3NaCl
0,2................................0,2

=> Kết tủa là Fe(OH)2 và Fe(OH)3

+ Giai đoạn 3 : Nung kết tủa ngoài không khí :

Fe(OH)2 ----t^o ----> FeO + H2O
0,4...............................0,4

2FeO + 1/2O2 (ko khí )-------> Fe2O3 .........(4)
0,4..................................0,2

2Fe(OH)3 -----> Fe2O3 + 3H2O..................(5)
0,2..............................0,2

=> tống số mol Fe2O3 = n Fe2O3 (pt 4) + n Fe2O3 (pt 5)
= 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

=> m = 0,4 * 160 = 64 (g)