[Hóa 10] Giúp em với

[trompau]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

bài 1 . Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A
c. Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%.

Bài 2 :
Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd B. Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO3)2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen.
1. Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu.
2. Tính Vdd HCl đã dùng.

 

[drmssi]

bài 1 . Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A
c. Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%.

[TEX]n_{H_{2}}=0,2(mol), n_{SO_{2}}=0,45(mol)[/TEX]
[TEX]Fe+H_{2}SO_{4(l)}\rightarrow FeSO_{4}+H_{2}[/TEX]
[TEX]0,2(mol) \leftarrow 0,2(mol)[/TEX]
[TEX]2Fe + 6H_2SO_{4(d/n)}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}+2H_{2}O[/TEX]
[TEX]0,2(mol)\rightarrow 0,6(mol) 0,3(mol)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_{SO_{2}}[/TEX](Cu pư)[TEX]=0,45-0,3=0,15(mol)[/TEX]
[TEX]Cu + 2H_{2}SO_{4(d/n)}\rightarrow CuSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O[/TEX]
[TEX]0,15(mol) 0,3(mol) \leftarrow 0,15(mol)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow m_{hh}=0,2.56+0,15.64=20.8g[/TEX]
[TEX]\Rightarrow %m_{Cu}=46%, %m_{Fe}=54%[/TEX]
[TEX]m_{H_{2}SO_{4(d/n)}}da phan ung la: 98.(0,3+0,6)=88,2[/TEX]
Vì axit lấy dư 10%[TEX]\Rightarrow[/TEX] m axit ban đầu là:[TEX]88,2+\frac{88,2}{9}=98(g)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_{H_{2}SO_{4}}=1(mol)[/TEX]
[TEX]FeS_{2}+18HNO_{3}\rightarrow Fe_{2}(NO_{3})_{3} + 2H_{2}SO_{4} + 15NO_{2}+7H_{2}O[/TEX]
Vì quá trình sản xuất hao hụt 20%[TEX]\Rightarrow[/TEX] theo lý thuyết phải sản xuất ra 125 %
[TEX]\Rightarrow n_{FeS_{}2}=0,625(mol)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow m_{FeS_{2}}can dung: 0,625.120=75(g)[/TEX]

 

[thienlong233]

bài 1 . Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A
c. Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%.
Bài 2 :
Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd B. Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO3)2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen.
1. Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu.
2. Tính Vdd HCl đã dùng

1. do Cu ko tác dụng với H2SO4 loãng nên nFe=nH2=0,2mol

khi cho vào H2SO4 đặc nóng thì 2 chất pứ

ta có 2nCu+3.0,2=0,45.2

-->nCu=0,15mol

-->mCu=9,6g, mFe=11,2g

-->%Cu=46,15%, %Fe=53,85%

c.

FeS2-------->2H2SO4

nH2SO4=0,9mol

-->mH2SO4 đã lấy dư 10%=97,02g

-->nH2SO4=0,99mol

-->nFeS2=0,495mol

-->mFeS2=59,4g

do hụt 20% nên mFeS2=71,28g

2.

nPbS=0,3mol

-->nFeS=0,3mol

-->mFeS=26,4g

-->mFe=5,6g

b.

nHCl=2nH2S=0,6mol

-->CmHCl=0,3M