[hóa 10] Cu

L

loveyoumey96

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Chào các bạn, hôm qua mình có học về phần cấu hình electron, tuy là mem của lớp chuyên nhưng có lẽ vì chương trình mới mình cũng chưa hiểu lắm, mong các bạn giúp đỡ. :D
Câu hỏi thầy mình đặt ra là: cấu hình e của đồng là 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 vậy nguyên tử nhừơng 1 e để trở thành canion. Nhưng tại sao hóa trị chủ yếu của đồng lại là 2??
Mình nghĩ là do cung cấp nhiệt độ nên ==> zậy. Mong mọi ngườ trả lời giúp. Tương tự cho Fe ( hóa trị 2, 3) hóa trị nào bền hơn!!
 
N

nhoc_maruko9x

loveyoumey96 said:
Chào các bạn, hôm qua mình có học về phần cấu hình electron, tuy là mem của lớp chuyên nhưng có lẽ vì chương trình mới mình cũng chưa hiểu lắm, mong các bạn giúp đỡ. :D
Câu hỏi thầy mình đặt ra là: cấu hình e của đồng là 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 vậy nguyên tử nhừơng 1 e để trở thành canion. Nhưng tại sao hóa trị chủ yếu của đồng lại là 2??
Mình nghĩ là do cung cấp nhiệt độ nên ==> zậy. Mong mọi ngườ trả lời giúp. Tương tự cho Fe ( hóa trị 2, 3) hóa trị nào bền hơn!!
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Theo mình biết thì Fe (III) bền hơn. Fe(II) dễ chuyển thành Fe (III). Cũng ko rõ lắm nhưng có thể là do năng lượng ion hóa thứ 3 không lớn.

Còn cái Cu thì nghe nói cũng khá lằng nhằng, liên quan đến hiệu ứng chắn gì đó của cái 3d. Nó tách 3d10 trước rồi mới tách 4s1 thì phải.
 
M

minhtuyenhttv

trong quyển sách " tóm tắt hóa học phổ thông" của nguyễn đình chi ( bài Fe) có nói rõ là sắt 2+ bền hơn 3+, crom thì ngược lại, 3+ thì bền hơn 2+
 
P

pigletu

loveyoumey96 said:
Chào các bạn, hôm qua mình có học về phần cấu hình electron, tuy là mem của lớp chuyên nhưng có lẽ vì chương trình mới mình cũng chưa hiểu lắm, mong các bạn giúp đỡ. :D
Câu hỏi thầy mình đặt ra là: cấu hình e của đồng là 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 vậy nguyên tử nhừơng 1 e để trở thành canion. Nhưng tại sao hóa trị chủ yếu của đồng lại là 2??
Mình nghĩ là do cung cấp nhiệt độ nên ==> zậy. Mong mọi ngườ trả lời giúp. Tương tự cho Fe ( hóa trị 2, 3) hóa trị nào bền hơn!!
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
đáng lẽ cấu hình e cuả Cu là 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 nhưng 1 e ngoài cùng nhảy vào lớp trong để tạo cấu hình e bão hòa
 
T

thaicuc95

Fe3+ bền hơn vẽ cấu hình ra là thấy
Còn về đồng cái này trích từ bài viết của Teddysheringham của http://olympiavn.org/
"Nói chung là số oxi hoá của một nguyên tố là một đại lượng phụ thuộc vào số e mất đi hoặc thêm vào của nguyên tố đó khi tham gia tạo thành các hợp chất. Sự mất e của kim loại phụ thuộc nhiều vào giá trị ion hoá của kim loại đó có lớn và phù hợp với nó về mặt năng lượng hay không. Trong trường hợp cụ thể của đồng thuộc nhóm IB cùng vàng và bạc, năng lượng ion hóa thứ nhất của nó tương đối nhỏ ( khoảng 7,4) và tổng năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai không lớn lắm ( so với 2 kl kia),cho phép nó có thể mất đi 1 hay 2 e để tạo cấu hình phù hợp về mặt năng lượng."
"Một nguyên tử nguyên tố khi tạo hợp chất thì nó luôn làm sao cho hợp chất đó hợp lý về mặt năng lượng khi tồn tại nhất. Trường hợp của Cu, đúng là cấu hình3d10 là cấu hình bão hòa e thì phù hợp rồi, nhưng việc dứt ra thêm 1 e ở lớp 3d này tiêu tốn năng lượng ít hơn nhiều so với việc hình thành nên liên kết giữa Cu2+ với một anion hoặc các ligan trung hòa điện nào khác, điều đó làm cho delta H âm lớn, dẫn đến việc delta G vì đó cũng âm theo, phù hợp với quan niệm về năng lượng. Nhưng cũng cần phải nói là các e phân lớp 3d gây hiệu ứng chắn tác dụng với nhau yếu hơn các phân lớp khác, dẫn đến trường hợp đặc biệt này của Cu."
link tham khảo http://olympiavn.org/forum/index.php?topic=164.15
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom