bài toán hóa
cho hỗn hợp 7,8g hỗn hợp gồm nhôm và Mg vào dd
loãng thu được 8,96 lít khí
Tính thể tích dd
loãng 20% , D=1,2 (g/lít) CẦN DÙNG
Giải:
Có: nH2 =8,96/22,4=0,4 (mol)
PTPƯ:
* Mg + H2SO4 --> MgSO4 +H2
*' 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
- Gọi số mol Mg là a (mol), số mol Al là b (mol)
Theo pt* có: nH2=nH2SO4=nMg=a (mol)
Theo pt *' có: nH2=nH2SO4=3/2nMg=3b/2 (mol)
- Vì có 7,8g hh kim loại Mg và Al tạo thành nên ta có pt: 24a+27b=7,8 (1)
-Vì sau pư có 8,96 l khí H2 hay 0,4 mol khí tạo thành nên ta có pt: a+3b/2=0,4 (2)
- Từ (1) và (2) ta có hpt 2 ẩn a, b:
(1) 24a+27b=7,8
(2) a+3b/2=0,4
Giải ra ta đc: a=0,1 (mol) và b= 0,2 (mol)
=> Tổng số mol H2So4 tham gia pư là: a+3/2b=0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)
Số g H2SO4 tinh chất đã dùng là: 0,4.98=39,2(g)
=> Khối lượng dd H2SO4 20% đã dùng: mdd H2SO4=(39,2.100)/20=196(g)
Vậy thể tích H2SO4 cần dùng là:
Từ công thức V=m/d có: VddH2SO4=196/1,2=163,3(l)