Hóa [Hóa 10] Bài tập hóa

[x.Nhân]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1: Hòa tan 18,4 g hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng 300 ml dung dinh HCl 2M (d =1,15 g/ml) vừa đủ.
a. TÍnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đã dùng
b. TÍnh nồng độ % của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng
Bài 2:Có 2 dung dịnh HCl và NaOH. Biết rằng 60ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl. Mặt khác, nếu cho 40ml dung dịch HCl tác dụng hết 2,5 g [tex]CaCO_3[/tex] thì muốn trung hòa lượng HCl dư cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch

 

[ledoanphuonguyen]

Hòa tan 18,4 g hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng 300 ml dung dinh HCl 2M (d =1,15 g/ml) vừa đủ.
a. TÍnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đã dùng
b. TÍnh nồng độ % của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng

n HCl = 0,3 * 2 = 0,6 (mol)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
x.......2x
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
y..........2y

Lập hệ phương trình là:
56x + 72y = 18,4
2x + 2y = 0,6
<=> x = 0,2 , y = 0,1
Tính đc khối lượng
b) Nồng độ % của muối FeCl2 thì bạn tự tính, nó khá dễ

 

[Duyen Nguyen]

Bài 2:Có 2 dung dịnh HCl và NaOH. Biết rằng 60ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl. Mặt khác, nếu cho 40ml dung dịch HCl tác dụng hết 2,5 g [tex]CaCO_3[/tex] thì muốn trung hòa lượng HCl dư cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch

Đặt nồng độ mol của mỗi dung dịch là a, b (M)
=> nNaOH = 0,06a(mol); nHCl = 0,04b(mol)
pt: NaOH + HCl -> NaCl + H2O
nNaOH = nHCl <=> 0,06a = 0,04b <=> a = 2/3b(1)
2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2
nCaCO3 = 2,5/100=0,025(mol)
=> nHCl(pư) = 0,025 . 2 = 0,05 (mol)
=> nHCl(dư) = 0,04b - 0,05(mol)
số mol NaOH để trung hòa HCl dư là : 0,01a (mol)
NaOH + HCl(dư) -> NaCl + H2O
0,01a-->0,01a______________(mol)
=> 0,01a = 0,04b - 0,05(2)
Từ (1) và (2) => a=1; b=1,5

 

[Không Không]

Bài 1: Hòa tan 18,4 g hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng 300 ml dung dinh HCl 2M (d =1,15 g/ml) vừa đủ.
a. TÍnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đã dùng
b. TÍnh nồng độ % của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng
Bài 2:Có 2 dung dịnh HCl và NaOH. Biết rằng 60ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl. Mặt khác, nếu cho 40ml dung dịch HCl tác dụng hết 2,5 g [tex]CaCO_3[/tex] thì muốn trung hòa lượng HCl dư cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch

Bài 2.
Đặt nồng độ mol dd NaOH là CM1, nồng độ mol HCl là CM2
nNaOH(60ml) = 0,06.CM1
nHCl(40ml) = 0,04.CM2
60ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl
Viết PT
suy ra 0,06.CM1 = 0,04.CM2 (1)
nCaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025
2HCl + CaCO3 ---> CaCl2 + CO2 + H2O
0.05......0,025
nHCl dư = 0,04.CM2 - 0,05
nNaOH(10ml) = 0,01.CM1
trung hòa lượng HCl dư cần 10ml dung dịch NaOH nói trên
Viết PT
suy ra 0,04.CM2 - 0,05 = 0,01.CM1 (2)
Giải hệ PT (1)(2) đc CM1=1 CM2=1,5