Hóa 11 Hidroxit lưỡng tính

[TanphatN]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trong khi đọc SGK mình có để ý phần chú thích (1) trang 9 và mình đã tìm hiểu về thuyết Bronsted nhưng mình vẫn không hiểu pt phân li đó diễn ra như thế nào :
[tex]Zn(OH)_{2}+2H_{2}O \rightleftharpoons [Zn(OH)_{4}]^{2-}+2H^{-}[/tex]
Mong các bạn giải thích giúp mình
Mình cảm ơn !

 

[Trung Ngo]

Trong khi đọc SGK mình có để ý phần chú thích (1) trang 9 và mình đã tìm hiểu về thuyết Bronsted nhưng mình vẫn không hiểu pt phân li đó diễn ra như thế nào :
[tex]Zn(OH)_{2}+2H_{2}O \rightleftharpoons [Zn(OH)_{4}]^{2-}+2H^{-}[/tex]
Mong các bạn giải thích giúp mình
Mình cảm ơn !

Zn+2NaOH-->Na2ZnO2+H2
Thường thì pt sẽ viết thế này ( mình đọc tài liệu thấy người ta viết là theo truyền thống =)) )
nhưng thực tế tồn tại ở dạng phức [Zn(OH)4 ]2-
nên PT trên có thể viết :
Zn(OH)2 <-->ZnO2 2- +2H+
hoặc: Zn(OH)2 <-->Zn2+ +2OH-
( nước ở 2 vế đã bị triệt tiêu )
Thực ra bạn cũng không cần quan tâm pt sgk viết, vì mình chưa thấy gặp bao giờ
Bạn có thể hiểu đơn giản thuyết bronsted như này:
Na2CO3;Na2SO3;...: Bazo [ do tạo bảo bazo mạnh( NaOH) và axit yếu ( H2CO3) ]
MgCl2;FeCl2;FeSO4;.....: axit [ do tạo bởi axit mạnh: HCl;H2SO4;HNO3 và bazo yếu : Fe(OH)2;Mg(OH)2;.... ]
NaCl;KCl;BaCl2; .... trung tính do tạo bởi kiềm mạnh và axit mạnh: NaOH;HCl
còn lưỡng tính nhớ mấy chất tác dụng cả axit và bazo như: NaHCO3;(NH4)2CO3;NH4HCO3;...
bạn có thể đơn giản như vậy ~